Qual a massa de 5,0 L necessária para preparar Ca^2+ de solução hidropônica (considere a concentração de MMCa=40 g / mol de , .

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir quanta massa de Ca(NO₃)₂ a gente precisa pra ter uma solução de 5,0 L onde a concentração de Ca²⁺ seja 175 mg/L. Isso é um problema de estequiometria aplicada a concentração: a gente vai precisar usar a relação entre massa, mol e concentração pra chegar no valor da massa de sal.

Passo 2

Primeiro, vamos achar quanta massa de Ca²⁺ total tem nos 5,0 L. Se são 175 mg de Ca²⁺ por litro, em 5,0 L temos:
massa de Ca^2+ = 175;mgLtimes 5,0;L = 875;mg = 0,875;g

Passo 3

Agora convertemos essa massa de Ca²⁺ em mols. A massa molar do Ca²⁺ é n(Ca^2+) = 0,875;g40;g/mol = 0,021875;mol . Então:

Passo 4

Cada mol de Ca(NO₃)₂ libera exatamente 1 mol de Ca²⁺. Logo, a quantidade de mol de Ca(NO₃)₂ que precisamos é a mesma:
nl(Ca(NO3)2r) = 0,021875;mol
Agora convertemos pra massa usando ml(Ca(NO3)2r) = 0,021875;moltimes 164;g/mol approx 3,59;g :

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 3,6 g de Ca(NO₃)₂ para preparar 5,0 L da solução com 175 mg/L de Ca²⁺.

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