A corrosão metálica provoca prejuízos para a sociedade e coloca em risco a segurança das pessoas. Explicar o que é corrosão.
Passo 1
Resumo do enunciado: a pergunta é “O que é corrosão metálica?”
Conteúdo da matéria: Química (reações de oxirredução e eletroquímica).
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: Química (reações de oxirredução e eletroquímica).
O que vamos precisar:
- Entender o conceito de oxidação e redução.
- Saber como um metal “perde” elétrons (oxida) em contato com o ambiente.
- Conhecer o papel do eletrólito (água, sais) na formação de células eletroquímicas.
Passo 2
Primeiro, definir corrosão de modo simples.
Corrosão é quando um metal, ao invés de ficar “inofensivo”, reage com o meio ao seu redor (água, oxigênio, sais etc.) e se transforma em óxidos, hidróxidos ou sais metálicos. Na prática, o metal “enferruja” ou se desgasta.
Corrosão é quando um metal, ao invés de ficar “inofensivo”, reage com o meio ao seu redor (água, oxigênio, sais etc.) e se transforma em óxidos, hidróxidos ou sais metálicos. Na prática, o metal “enferruja” ou se desgasta.
Passo 3
Agora, o mecanismo básico (eletroquímico):
- Oxidação no ânodo: o metal perde elétrons.
Exemplo no ferro:
2) Redução no cátodo: algo no meio ganha esses elétrons. Se tiver oxigênio e água:
- Os íons
formam, junto com , o óxido de ferro (ferrugem).
Isso tudo exige um eletrólito (água com sais, pH diferente etc.) para fechar o circuito e permitir o fluxo de elétrons.
Passo 4
Fatores que influenciam:
- Presença de água e oxigênio (quanto mais, mais corrosão).
- Íons dissolvidos (NaCl, por exemplo, aceleram).
- Diferença de potencial entre partes do metal (gera pontos anódicos e catódicos).
- Temperatura e pH (mais quente ou pH ácido, mais rápido o processo).
Resposta
Corrosão metálica é o processo eletroquímico em que um metal sofre oxidação (perde elétrons) ao entrar em contato com o ambiente (água, oxigênio, sais etc.), formando óxidos ou sais do próprio metal. Esse fenômeno acontece porque o metal, atuando como ânodo, libera elétrons que são consumidos em uma reação de redução no cátodo, e o conjunto dessas reações destrói a estrutura metálica original.