A corrosão metálica provoca prejuízos para a sociedade e coloca em risco a segurança das pessoas. Explicar o que é corrosão.

Passo 1

Resumo do enunciado: a pergunta é “O que é corrosão metálica?”
Conteúdo da matéria: Química (reações de oxirredução e eletroquímica).
O que vamos precisar:
  • Entender o conceito de oxidação e redução.
  • Saber como um metal “perde” elétrons (oxida) em contato com o ambiente.
  • Conhecer o papel do eletrólito (água, sais) na formação de células eletroquímicas.

Passo 2

Primeiro, definir corrosão de modo simples.
Corrosão é quando um metal, ao invés de ficar “inofensivo”, reage com o meio ao seu redor (água, oxigênio, sais etc.) e se transforma em óxidos, hidróxidos ou sais metálicos. Na prática, o metal “enferruja” ou se desgasta.

Passo 3

Agora, o mecanismo básico (eletroquímico):
  1. Oxidação no ânodo: o metal perde elétrons.
    Exemplo no ferro: Fe (s) ;longrightarrow; Fe^2+ + 2;e^-
    2) Redução no cátodo: algo no meio ganha esses elétrons. Se tiver oxigênio e água:
    O2 + 4;e^- + 2;H2O ;longrightarrow; 4;OH^-
  2. Os íons formam, junto com , o óxido de ferro (ferrugem).
Isso tudo exige um eletrólito (água com sais, pH diferente etc.) para fechar o circuito e permitir o fluxo de elétrons.

Passo 4

Fatores que influenciam:
  • Presença de água e oxigênio (quanto mais, mais corrosão).
  • Íons dissolvidos (NaCl, por exemplo, aceleram).
  • Diferença de potencial entre partes do metal (gera pontos anódicos e catódicos).
  • Temperatura e pH (mais quente ou pH ácido, mais rápido o processo).

Resposta

Corrosão metálica é o processo eletroquímico em que um metal sofre oxidação (perde elétrons) ao entrar em contato com o ambiente (água, oxigênio, sais etc.), formando óxidos ou sais do próprio metal. Esse fenômeno acontece porque o metal, atuando como ânodo, libera elétrons que são consumidos em uma reação de redução no cátodo, e o conjunto dessas reações destrói a estrutura metálica original.

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