O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:
Partindo-se de 15,2 gramas de
e admitindo-se que este processo tem um rendimento de
, a massa produzida de cromo é igual a: a)
. b)
. c)
. d)
. e)
.
Passo 1
Beleza, temos a reação
Começamos com 15,2 g de Cr₂O₃ e o rendimento real do processo é de 75 %. A pergunta é: “qual a massa de Cr que sai no final?”
Conteúdo: este exercício é de estequiometria aplicada a rendimento de reação. A gente vai precisar de conceitos de mol, massa molar, proporção estequiométrica e depois aplicar o rendimento para achar a massa real de Cr obtido.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria aplicada a rendimento de reação. A gente vai precisar de conceitos de mol, massa molar, proporção estequiométrica e depois aplicar o rendimento para achar a massa real de Cr obtido.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de Cr₂O₃ temos:
- M massa molar de Cr₂O₃ = 2·M(Cr) + 3·M(O) = 2·52 + 3·16 = 104 + 48 = 152 g/mol.
- Mols de Cr₂O₃:
Na reação estequiométrica, 1 mol de Cr₂O₃ produz 2 mol de Cr. Então, teoricamente:
Passo 3
Agora converte isso em massa teórica de Cr:
M(Cr) = 52 g/mol, logo
M(Cr) = 52 g/mol, logo
Passo 4
Como o rendimento é só 75 %, a massa real (m_real) vai ser:
Ou seja, de 10,4 g “teóricos” você só consegue 7,8 g “de verdade” por causa das perdas.
Resposta
A massa de cromo produzida, considerando 75 % de rendimento, é 7,8 g (alternativa e).