A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2(s) 2 CuO(s)+4 NO2(g)+O2(g) Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75 % de pureza em Cu(NO3)2. (Dados: massas atômicas: N=14 ; O=16 ; Cu=64 )

Passo 1

Beleza, vamos resumir: a gente tem a reação de decomposição térmica do nitrato cúprico
2,Cu(NO3)2(s) 2,CuO(s) + 4,NO2(g) + O2(g)
O conteúdo aqui é estequiometria (cálculo de massas e mols), massa molar e pureza de reagente. Para resolver precisamos:
  • Calcular quanto de Cu(NO₃)₂ “de verdade” temos em 500 g de sal com 75 % de pureza.
  • Converter essa massa em mols usando a massa molar de Cu(NO₃)₂.
  • Usar a proporção da equação balanceada para achar quantos mols de CuO saem.
  • Converter esses mols de CuO em massa usando sua massa molar.

Passo 2

Primeiro a pureza: 75 % de 500 g de nitrato cúprico é só
mpuro = 500, g times 0,75 = 375, g
Então a gente tem 375 g de Cu(NO₃)₂ “de verdade”.

Passo 3

Vamos achar a massa molar de Cu(NO₃)₂:
M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2×[M(N) + 3×M(O)]
Substituindo os valores:
M = 64 + 2l(14 + 3times16r) = 64 + 2times62 = 64 + 124 = 188g/mol

Passo 4

Converter 375 g de Cu(NO₃)₂ em mols:
n(Cu(NO3)2) = 375188 approx 1,9947 mol

Passo 5

Na reação, 2 mol de Cu(NO₃)₂ viram 2 mol de CuO, ou seja, relação 1:1.
Então se temos 1,9947 mol de Cu(NO₃)₂, vamos ter também 1,9947 mol de CuO.

Passo 6

Agora a massa molar de CuO = M(Cu) + M(O) = 64 + 16 = 80 g/mol.
A massa de CuO formada é
m(CuO) = n times M = 1,9947 mol times 80 g/mol approx 159,6 g

Resposta

A massa de óxido cúprico (CuO) obtida é de aproximadamente 159,6 g.

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