A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta
de pureza em
. (Dados: massas atômicas:
)
Passo 1
Beleza, vamos resumir: a gente tem a reação de decomposição térmica do nitrato cúprico
O conteúdo aqui é estequiometria (cálculo de massas e mols), massa molar e pureza de reagente. Para resolver precisamos:
- Calcular quanto de Cu(NO₃)₂ “de verdade” temos em 500 g de sal com 75 % de pureza.
- Converter essa massa em mols usando a massa molar de Cu(NO₃)₂.
- Usar a proporção da equação balanceada para achar quantos mols de CuO saem.
- Converter esses mols de CuO em massa usando sua massa molar.
Passo 2
Primeiro a pureza: 75 % de 500 g de nitrato cúprico é só
Então a gente tem 375 g de Cu(NO₃)₂ “de verdade”.
Passo 3
Vamos achar a massa molar de Cu(NO₃)₂:
M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2×[M(N) + 3×M(O)]
Substituindo os valores:
M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2×[M(N) + 3×M(O)]
Substituindo os valores:
Passo 4
Converter 375 g de Cu(NO₃)₂ em mols:
Passo 5
Na reação, 2 mol de Cu(NO₃)₂ viram 2 mol de CuO, ou seja, relação 1:1.
Então se temos 1,9947 mol de Cu(NO₃)₂, vamos ter também 1,9947 mol de CuO.
Então se temos 1,9947 mol de Cu(NO₃)₂, vamos ter também 1,9947 mol de CuO.
Passo 6
Agora a massa molar de CuO = M(Cu) + M(O) = 64 + 16 = 80 g/mol.
A massa de CuO formada é
A massa de CuO formada é
Resposta
A massa de óxido cúprico (CuO) obtida é de aproximadamente 159,6 g.