Dada a equação de combustão do etanol em um motor de carro:
, utilize a tabela periódica e calcule:
o
de mols de
gerados a partir de 1,5 mols de
o
Passo 1
O enunciado dá a equação de combustão do etanol e pede quantos mols de
são gerados a partir de
mols de
. Informações relevantes fornecidas:
- Reagente:
(etanol). - Reagente:
. - Produtos:
e . - Quantidade inicial:
mol de .
Pergunta a responder: - Qual o número de mols de
gerados?
Passo 2
Escrevo a equação química (não balanceada) que o enunciado deu:
Passo 3
Para balancear a equação, conto os átomos de cada elemento em cada espécie (usar a tabela periódica aqui serve para identificar os símbolos e, se necessário, as massas atômicas; neste problema precisamos apenas contar átomos por molécula):
- Em
: átomos de C, átomos de H, átomo de O. - Em
: átomo de C, átomos de O. - Em
: átomos de H, átomo de O. - Em
: átomos de O por molécula.
Agora ajusto coeficientes inteiros de modo que o número de átomos de cada elemento seja conservado.
Passo 4
Balanceamento passo a passo:
- Carbono: há
átomos de C no etanol, então preciso de moléculas de para ter átomos de C no produto. Coloco coeficiente em . - Hidrogênio: há
átomos de H no etanol, cada tem H, então preciso de moléculas de (porque ). Coloco coeficiente em . - Oxigênio: agora conto oxigênios do lado dos produtos:
com coeficiente dá átomos de O; com coeficiente dá átomos de O. Total de O nos produtos = átomos. No etanol já há átomo de O, então faltam átomos de O vindos do , e cada molécula de tem átomos. Logo preciso de moléculas de (porque ).
Assim a equação balanceada é:
Passo 5
Interpretação estequiométrica (a parte prática para a prova): os coeficientes estequiométricos indicam razões molares entre reagentes e produtos. Da equação balanceada vemos a razão entre
e
:
Ou seja, a razão molar é
Passo 6
Cálculo numérico usando a razão molar: multiplico os
mols de etanol pela razão para obter mols de
:
Passo 7
Resposta final em palavras rápidas e incentivo: a partir de
mol de etanol, considerando a equação balanceada, obtém-se
mols de dióxido de carbono. Mandou bem por trazer o exercício — a parte chata é o balanceamento, depois é só multiplicar pela razão molar. Vai com tudo na prova!