Dada a possível reação em uma pilha:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que vamos usar. Temos uma pilha cuja reação global é
Isso é química de eletroquímica: vamos usar potenciais padrão de eletrodo (E°) pra descobrir a FEM (E°_célula). Os valores dados são:
O que precisamos saber:
- Que metade serve de catodo (redução) e que metade serve de anodo (oxidação).
- A fórmula da FEM padrão da pilha:
Passo 2
Escrevendo as duas semi‐reações de redução tal como foram dadas:
- Redução do cloro:
- Redução do bromo:
Cada uma envolve 2 elétrons, então estão balanceadas em termos de carga.
Passo 3
Agora temos que decidir quem é catodo (redução) e quem é anodo (oxidação). A regra prática é: a metade com maior potencial de redução se reduz (fica catodo); a outra é revertida (fica anodo, onde ocorre oxidação).
Como , o
é o catodo e o
é o anodo (sua reação de redução vai ocorrer ao contrário, virando oxidação:
Como
Passo 4
Bastou aplicar a fórmula da FEM padrão:
Resposta
A fem padrão da pilha é