Dada a possível reação em uma pilha:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp. & Cl2(g)+2 Br(aq) 2 Cl2(g) aq)+Br2(l) & e os Potenciais-Padrão de E<=trodo: & Cl2(g)+2 e- 2 Cl(aq) (+1,36 V) & Br2(l)+2 e- 2 Br(aq)(+1,09 V)

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que vamos usar. Temos uma pilha cuja reação global é
Cl2(g) + 2,Br^-(aq) longrightarrow 2,Cl^-(aq) + Br2(l)
Isso é química de eletroquímica: vamos usar potenciais padrão de eletrodo (E°) pra descobrir a FEM (E°_célula). Os valores dados são:
Cl2(g) + 2e^- &to 2,Cl^-(aq), E^circ = +1,36 V, Br2(l) + 2e^- &to 2,Br^-(aq), E^circ = +1,09 V
O que precisamos saber:
  1. Que metade serve de catodo (redução) e que metade serve de anodo (oxidação).
  2. A fórmula da FEM padrão da pilha:
E^circcélula ;=; E^circcatodo ;-; E^circanodo é

Passo 2

Escrevendo as duas semi‐reações de redução tal como foram dadas:
  1. Redução do cloro:
Cl2(g) + 2e^- longrightarrow 2,Cl^-(aq), E^circred,Cl = +1,36 V
  1. Redução do bromo:
Br2(l) + 2e^- longrightarrow 2,Br^-(aq), E^circred,Br = +1,09 V
Cada uma envolve 2 elétrons, então estão balanceadas em termos de carga.

Passo 3

Agora temos que decidir quem é catodo (redução) e quem é anodo (oxidação). A regra prática é: a metade com maior potencial de redução se reduz (fica catodo); a outra é revertida (fica anodo, onde ocorre oxidação).
Como 2,Br^-(aq) longrightarrow Br2(l) + 2e^- , o é o catodo e o é o anodo (sua reação de redução vai ocorrer ao contrário, virando oxidação:
)

Passo 4

Bastou aplicar a fórmula da FEM padrão:
E^circcélula = E^circcatodo - E^circanodo = E^circCl2/Cl^- - E^circBr2/Br^- = 1,36 V - 1,09 V = 0,27 V é

Resposta

A fem padrão da pilha é

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