Dada a seguinte entalpia padrão de reação determine a entalpia padrão de formação do óxido de cobre Il:
CuO(s)+H2(g) Cu(s)+H2 O(l) De
sabendo-se que De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a entalpia padrão de formação do óxido de cobre II ( CuO(s)). Para isso, vamos usar os conceitos de entalpia de reação e entalpia de formação. Precisamos entender como essas entalpias se relacionam nas equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que cada termo significa:
  • Entalpia de Reação ( De): É a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química sob condições padrão.
  • Entalpia de Formação ( De): É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão.

Passo 3

A reação fornecida é:
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(l) De
E sabemos que:
De
Além disso, foi dado $ R = -156,1 \mathrm{~kJ} $, que vamos interpretar como a entalpia de formação do R = -156,1 kJ que queremos encontrar.

Passo 4

Vamos usar a equação da entalpia de reação em termos das entalpias de formação:
De
Aplicando isso à nossa reação:
De

Passo 5

Sabemos que:
  • Elementos em sua forma padrão têm De. Portanto:
    • De
    • De
Substituindo na equação:
-129,7 kJ = [0 + (-285,8 kJ)] - [De

Passo 6

Simplificando a equação:
-129,7 = -285,8 - De
Vamos isolar De:
De

Passo 7

Calculando o valor:
De

Resposta

A entalpia padrão de formação do óxido de cobre II ( CuO(s)) é -156,1 kJ/mol.

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