Uma dada solução aquosa de ácido sulfúrico contém 25 % em massa de H2SO4. Sendo a densidade da solução de 1,15 g / cm 3, sua concentração, em g/L, será igual a.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o exercício pede. Temos uma solução aquosa de H₂SO₄ que é 25 % em massa de ácido sulfúrico e cuja densidade é 1,15 g/cm³. Queremos saber a concentração dessa solução em g/L.
Conteúdo envolvido:
  1. Definição de porcentagem em massa (fração mássica).
  2. Relação densidade = massa/volume.
  3. Conversão de unidades (cm³ para L).

Passo 2

Primeiro a gente calcula quanta massa de solução tem em 1 L.
Teoria: densidade rho = msoluçãoVsolução é dada por
1,L = 1000,cm^3, çãçã
Aqui msolução = rho times V = 1,15,gcm^3times 1000,cm^3 = 1150,g e queremos . Sabendo que
temos
çã

Passo 3

Agora usamos a porcentagem em massa para achar a massa de H₂SO₄ nessa massa total de solução.
Teoria: se a solução é 25 % em massa de soluto, isso significa
%m/m = msolutomsoluçãotimes 100% çã
Ou seja,
msoluto = %m/m100%times msolução çã
Substituindo:
mH2SO4 = 25100times 1150,g = 0,25times 1150,g = 287,5,g

Resposta

A concentração da solução é 287,5 g/L.

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