Uma solução com concentrações iguais de ácido lático e lactato de sódio tem pH igual a 3,08.
Qual o pka e o ka do ácido lático? (não consulte a tabela, determine pelo valor de pH ) (R: pKa=3,08, Ka=8,3 times 10^-4 )

Passo 1

Beleza, então o que o enunciado diz é o seguinte: temos uma solução tampão onde as concentrações de ácido lático (HA) e do seu sal, o lactato (A⁻), são iguais, e o pH medido é 3,08. A matéria aqui é química de ácido fraco e tampões, mais precisamente a equação de Henderson–Hasselbalch. Para resolver vamos usar:
  1. A equação de Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log[A^-][HA]
  2. A relação entre pKₐ e Kₐ: pKa = -log Ka Longrightarrow Ka = 10^-pKa

Passo 2

Como [A⁻] = [HA], a razão pH = pKa + log 1 Longrightarrow pH = pKa vale 1. E boxedpKa = 3,08 . Então na Henderson–Hasselbalch:
Como o pH dado é 3,08, a gente conclui que:

Passo 3

Agora, pra achar o Ka = 10^-pKa a partir do , usamos:

Passo 4

Substituindo Ka = 10^-3,08 :
Ka approx 8,3 times 10^-4
Se você fizer a conta (ou usar calculadora), dá aproximadamente:

Resposta

pKₐ = 3,08
Kₐ = 8,3 × 10⁻⁴

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