Dadas as afirmativas:
I. Sabendo-se que \mathrm{Kp}=\mathrm{Kc} \cdot(\mathrm{RT})^{\Delta \mathrm{n}}, podemos afirmar que \mathrm{Kp}=\mathrm{Kc}, para: \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
II. Se a constante estequiométrica de equilíbrio da reação 2 \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{O}_{2} \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3} é igual a \mathrm{K}_{1}, pode-se afirmar que, na mesma temperatura, a reação \mathrm{SO}_{3} \leftrightarrow \mathrm{SO}_{2}+1 / 2 \mathrm{O}_{2} terá uma constante estequiométrica de equilíbrio igual a \mathrm{K}_{1} / 2.
III. A 1.200^{\circ} \mathrm{C}, K c é igual a 8 para a reação: \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrow \mathrm{NO}(\mathrm{g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} Logo para: 2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrow 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}), \quad K \mathrm{c}=16
IV. Considere o sistema abaixo em equilíbrio: 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \leftrightarrow \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})} onde \mathrm{Kc}=0,02 A constante de equilíbrio da reação inversa nas mesmas condições é igual a 2?
a) Apenas UMA das afirmativas é correta.
b) DUAS das afirmativas são corretas.
c) TRÊS das afirmativas são corretas.
d) TODAS as afirmativas são corretas.
e) NENHUMA das afirmativas é correta.

Passo 1

O enunciado apresenta quatro afirmativas sobre constantes de equilíbrio K_c e K_p e suas transformações por variação de estado gasoso, inversão e alteração estequiométrica. O conteúdo é de Equilíbrio Químico, e precisaremos aplicar:
– A relação \displaystyle K_p = K_c\,(RT)^{\Delta n}.
– Como o valor de K muda ao inverter a reação K_{\text{inv}}=1/K.
– Como K se transforma ao multiplicar/dividir todos os coeficientes estequiométricos (eleva-se K à potência do fator).

Passo 2

Analisando a afirmativa I:
\mathrm{CO}_2(g)+\mathrm{H}_2(g)\leftrightarrow \mathrm{CO}(g)+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g).
Aqui \Delta n = (1+1)-(1+1)=0, logo
K_p = K_c\,(RT)^0 = K_c.
Portanto, a I é correta.

Passo 3

Analisando a afirmativa II:
Reação original:
2\,\mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2\leftrightarrow 2\,\mathrm{SO}_3,\quad K=K_1.
Querem a reação
\mathrm{SO}_3\leftrightarrow \mathrm{SO}_2+\tfrac12\,\mathrm{O}_2.
Isso equivale a inverter e dividir toda a estequiometria por 2. Ao inverter, K\to1/K_1; ao dividir por 2, tomamos a raiz quadrada:
K_{\text{nova}} = \bigl(1/K_1\bigr)^{1/2} = \frac1{\sqrt{K_1}}\neq \frac{K_1}{2}.
Logo, a II é incorreta.

Passo 4

Analisando a afirmativa III:
Para
\mathrm{NO}_2\leftrightarrow \mathrm{NO}+\tfrac12\mathrm{O}_2,\quad K_c=8,
ao dobrar todos os coeficientes e obter
2\,\mathrm{NO}_2\leftrightarrow 2\,\mathrm{NO}+\mathrm{O}_2,
a constante nova é
K_c' = (K_c)^2 = 8^2 = 64\neq 16.
Portanto, a III é incorreta.

Passo 5

Analisando a afirmativa IV:
Para
2\,\mathrm{HI}\leftrightarrow \mathrm{H}_2+\mathrm{I}_2,\quad K_c=0,02,
a reação inversa tem
K_{\text{inv}} = \frac1{0,02} = 50\neq2.
Assim, a IV também é incorreta.

Resposta

(a) Apenas UMA das afirmativas é correta.

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