dadas as equações abaixo, monte um ciclo catalítico, indicando o tipo de reação, o estado de oxidação do metal e a contagem de elétrons: (processo Wacker)
\begin{aligned} & {\left[\mathrm{PdCl}_{4}\right]^{2-}+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{3}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right)+\mathrm{Cl}^{-}} \\\ & \mathrm{PdCl}_{3}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)+\mathrm{Cl}^{-} \\\ & \mathrm{PdCl}_{2}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{OH}\right)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)+\mathrm{H}^{+} \\\ & \mathrm{PdCl}_{2}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{OH}\right)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right) \rightarrow \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Pd}(0)+2 \mathrm{Cl}^{-} \\\ & \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{HC}=\mathrm{O}+\mathrm{H}^{+} \\\ & \left.\mathrm{Pd}(0)+2 \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{CuCl}_{2} \rightarrow[\mathrm{PdCl}]_{4}\right]^{2-}+\mathrm{Cu}(0) \end{aligned}

Passo 1

O enunciado dá as seguintes equações (vou manter as fórmulas tal como foram fornecidas, inferindo as cargas que faltam a partir do balanço de cargas nas reações):
\begin{aligned} & \left[\mathrm{PdCl}_{4}\right]^{2-}+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \rightarrow [\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{Cl}^{-} \\\ & [\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{Cl}^{-} \\\ & \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}^{+} \\\ & \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) \rightarrow \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-} \\\ & \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+} \rightarrow \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CHO}+\mathrm{H}^{+} \\\ & \mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{CuCl}_{2} \rightarrow \left[\mathrm{PdCl}_{4}\right]^{2-}+\mathrm{Cu}(0) \end{aligned}
O que é pedido:
  • Montar o ciclo catalítico (a sequência completa) usando as equações acima.
  • Para cada etapa (cada equação) indicar: o tipo de reação (por ex., substituição de ligante, ataque nucleofílico, β-hidreto / eliminação, redução/oxidação), o estado de oxidação do paládio antes e depois da etapa, e a contagem de elétrons do centro metálico nos complexos relevantes.
    Lista das informações relevantes dadas (que usarei): as fórmulas das espécies acima e que o processo é o mecanismo de Wacker (hidratação de alceno por Pd).

Passo 2

Como vamos analisar oxidação e contagem de elétrons, preciso explicar duas regras simples e práticas — vou mastigar devagar porque sei que isso costuma embaralhar:
  1. Como determinar o estado de oxidação do paládio em um complexo (passo-a-passo):
    • Escreva a equação de soma das cargas: x+\sum(\text{cargas dos ligantes})= carga total do complexo, onde x é o estado de oxidação do metal.
    • Resolva para x. Ex.: para [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} temos x + 4(-1) = -2 então x = +2.
  2. Como contar elétrons no centro metálico (método iônico/ligante-dador, simples e bom para provas):
    • Primeiro determine os elétrons d do metal a partir do estado de oxidação: para paládio, \mathrm{Pd}(0) tem configuração \mathrm{d}^{10}; \mathrm{Pd}(II) tem \mathrm{d}^{8}. Vou sempre escrever isso como “ \mathrm{d}^{n}”.
    • Depois some os elétrons doadores de cada ligante: trate cada ligante L (neutro que doa par de elétrons, como \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 ou \mathrm{H}_2\mathrm{O}) como doador de 2 elétrons; trate cada ligante X (ânion, por ex. \mathrm{Cl}^- ou um grupo alquila ligado como anião) também como doador de 2 elétrons para a contagem (isso é o costume na contagem covalente/iónica). Assim cada Cl⁻ = 2 e⁻ para a contagem, cada H2O = 2 e⁻, cada C2H4 = 2 e⁻, cada grupo alquila (X-type) = 2 e⁻, etc.
    • A contagem total de elétrons vale: \text{e}_\text{metal} = \text{d-elétrons do metal} + \sum(\text{2 e⁻ por ligante})é.
    • Em Pd(II) (d8) a maioria dos complexos relevantes aparece com 16 elétrons (geometria quadrado-planar). Em Pd(0) (d10) a contagem será 10 e⁻ se considerado isolado (poderia aumentar se tiver ligantes fortes).
  3. Observação sobre cargas omitidas nos intermediários: em muitas das fórmulas dadas a carga do complexo não foi escrita; eu infiro a carga a partir do balanço nas reações (como mostrei no Passo 1). Isso é necessário para determinar corretamente o estado de oxidação.

Passo 3

Analisando a etapa 1:
\left[\mathrm{PdCl}_{4}\right]^{2-}+\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4} \rightarrow [\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{Cl}^{-}
  • Tipo de reação: substituição de ligante / coordenação do alceno — o etileno ( \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4) coordena ao Pd e um \mathrm{Cl}^- é liberado (substituição por dissociação de \mathrm{Cl}^- acompanhada de associação do alceno).
  • Estado de oxidação do Pd:
    • No [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: calcule x + 4(-1) = -2 \Rightarrow x = +2. Então Pd é +2 (ou seja \mathrm{d}^8).
    • No [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-}: seja x + 3(-1) + 0 = -1 \Rightarrow x = +2. Portanto Pd permanece +2.
  • Contagem de elétrons:
    • Para [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: Pd \mathrm{d}^8 = 8 e⁻; 4 Cl⁻ \Rightarrow 4\times 2=8 e⁻ doados; total 8+8=16 e⁻.
    • Para [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-}: Pd \mathrm{d}^8 (8 e⁻); 3 Cl⁻ \Rightarrow 3\times 2=6 e⁻; \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 doa 2 e⁻; total 8+6+2=16 e⁻.
  • Comentário didático: ambos são complexos \mathrm{d}^8 com contagem de 16 e⁻, típica de Pd(II) quadrado-planar. A reação é troca de ligante mantendo o mesmo formalismo de contagem.

Passo 4

Analisando a etapa 2:
[\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{Cl}^{-}
  • Tipo de reação: nova substituição de ligante (um \mathrm{Cl}^- sai e \mathrm{H}_2\mathrm{O} coordena) — troca de haleto por água.
  • Estado de oxidação do Pd:
    • No reagente [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-} já vimos Pd =+2.
    • No produto \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): complexos neutros com 2 Cl⁻ têm x + 2(-1) + 0 + 0 = 0 \Rightarrow x = +2. Então Pd continua +2.
  • Contagem de elétrons:
    • No reagente já calculado: 16 e⁻.
    • No produto: Pd \mathrm{d}^8 = 8 e⁻; 2 Cl⁻ = 2\times 2=4 e⁻; \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 = 2 e⁻; \mathrm{H}_2\mathrm{O} = 2 e⁻; soma 8+4+2+2=16 e⁻.
  • Comentário: passo também mantém Pd(II) 16 e⁻; troca de um anião por um ligante neutro altera carga do complexo (de -1 para 0) mas não o estado do metal.

Passo 5

Analisando a etapa 3 (ataque nucleofílico / formação do intermediário alquila):
\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}^{+}
  • Tipo de reação: ataque nucleofílico de \mathrm{H}_2\mathrm{O} ao alceno coordenado (hidratação do alceno coordenado) seguido de formação de um ligante alquila-hidroxi (um ligante do tipo aniónico \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH} ligado ao Pd). Em termos de nomenclatura de etapas: ataque nucleofílico ao alceno coordenado que gera um intermediário organopalladado (às vezes descrito como “migratory insertion / nucleophilic attack”).
  • Estado de oxidação do Pd:
    • Antes: \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): Pd =+2.
    • Depois: \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): o novo ligante \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH} é agora aniónico (tipo X), mas a carga total do complexo permanece neutra (ou não muda o estado formal do metal neste passo), então Pd continua =+2.
  • Contagem de elétrons:
    • Produto: Pd \mathrm{d}^8 = 8 e⁻; 2 Cl⁻ = 4 e⁻; o ligante alquila (X-type) = 2 e⁻; \mathrm{H}_2\mathrm{O} = 2 e⁻. Total 8+4+2+2=16 e⁻.
  • Observação: novamente 16 e⁻; o que muda é a natureza do ligante (neutro → anião no carbono), preparando a etapa seguinte (eliminação).

Passo 6

Analisando a etapa 4 (eliminação e redução do Pd):
\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) \rightarrow \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-}
  • Tipo de reação: β-hidreto / eliminação seguida por redução (redutiva) do Pd(II) a Pd(0) — o intermediário organopalladado libera a função orgânica (a espécie protonada do enol) e o paládio é reduzido de +2 para 0; concomitantemente há liberação de 2\mathrm{Cl}^-.
  • Estado de oxidação do Pd:
    • Antes: no complexo \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) Pd = +2.
    • Depois: produto é \mathrm{Pd}(0) (estado de oxidação 0), mostrando que o Pd foi reduzido por 2 unidades (ganhou 2 elétrons ao ser convertido de +2 para 0).
  • Contagem de elétrons:
    • No complexo reagente: já vimos 16 e⁻.
    • Em \mathrm{Pd}(0) “livre” (espécie metálica reduzida): Pd(0) tem configuração \mathrm{d}^{10}, então conta-se 10 e⁻ (se não houver ligantes fortemente coordenados naquele instante). Aqui aparece como Pd(0) isolado na estequiometria, então consideramos 10 e⁻.
  • Comentário didático: essa etapa é a que efetivamente reduz o paládio; os dois cloretos deixam como \mathrm{Cl}^-, e o elétron “extra” que reduz Pd(II) vem do próprio intermediário orgânico (passo interno de transferência de hidreto / eliminação).

Passo 7

Analisando a etapa 5 (tautomerização do enol):
\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+} \rightarrow \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CHO}+\mathrm{H}^{+}
  • Tipo de reação: tautomerização ácido-catalisada (enol → aldeído). Não envolve o paládio; é uma rearrumação/protonação seguida de transferência de próton que produz acetaldeído ( \mathrm{CH}_3\mathrm{CHO}).
  • Estado de oxidação do Pd: não há Pd aqui; nenhuma alteração no paládio nesta etapa.
  • Contagem de elétrons: não aplicável ao paládio nesta etapa.

Passo 8

Analisando a etapa 6 (reoxidação do Pd(0) por \mathrm{CuCl}_2):
\mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{CuCl}_{2} \rightarrow \left[\mathrm{PdCl}_{4}\right]^{2-}+\mathrm{Cu}(0)
  • Tipo de reação: passo de reoxidação / transferência redox intermolecular — \mathrm{Pd}(0) é oxidado a \mathrm{Pd}(II) e complexado por cloretos para formar [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}; simultaneamente \mathrm{CuCl}_2 é reduzido a \mathrm{Cu}(0). Em termos do ciclo, essa é a etapa que regenera o catalisador ativo \mathrm{Pd}^{II}.
  • Estado de oxidação do Pd:
    • Antes: \mathrm{Pd}(0) (estado 0).
    • Depois: [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} tem Pd =+2.
  • Contagem de elétrons:
    • \mathrm{Pd}(0) livre: \mathrm{d}^{10} → 10 e⁻.
    • [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: já calculado como \mathrm{d}^{8} e total 16 e⁻ (8 do d + 4 ligantes Cl⁻ ×2 e⁻ cada).
  • Observação: houve perda de 2 elétrons pelo Pd (de 10 → comportamento de Pd(II) com d8), esses elétrons são aceitos por \mathrm{Cu}^{2+} reduzindo-o a \mathrm{Cu}(0). Na prática catalítica homogênea real, o cobre reconverte a \mathrm{Pd}^0 a \mathrm{Pd}^{II} e o cobre é depois reoxigenado na cadeia global por \mathrm{O}_2 (no ciclo completo do Wacker), mas aqui o enunciado simplifica mostrando \mathrm{CuCl}_2 \rightarrow \mathrm{Cu}(0).

Passo 9

Montando o ciclo catalítico (sequência limpa e anotada):
  • Estado inicial: [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} ( \mathrm{Pd}^{II}, \mathrm{d}^8, 16 e⁻).
  1. Coordenação do alceno / substituição de \mathrm{Cl}^-:
    [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} + \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 \rightarrow [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-}
    (substituição de ligante; Pd +2\rightarrow +2; 16 e⁻ → 16 e⁻).
  2. Troca de \mathrm{Cl}^- por \mathrm{H}_2\mathrm{O}:
    [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) + \mathrm{Cl}^-
    (substituição; Pd +2\rightarrow +2; 16 e⁻ → 16 e⁻).
  3. Ataque nucleofílico da água ao alceno coordenado (formação do organopalladado):
    \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) + \mathrm{H}^+
    (ataque nucleofílico / migratory insertion; Pd +2\rightarrow +2; 16 e⁻).
  4. β-hidreto / eliminação e redução do Pd:
    \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) \rightarrow \mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{Pd}(0) + 2\mathrm{Cl}^-
    (β-hidreto / eliminação + redução de \mathrm{Pd}^{II} \to \mathrm{Pd}^0; 16 e⁻ no reagente → \mathrm{Pd}^0 com 10 e⁻).
  5. Tautomerização do enol para acetaldeído:
    \mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+} \rightarrow \mathrm{CH}_3\mathrm{CHO} + \mathrm{H}^+
    (tautomerização; não envolve Pd).
  6. Reoxidação do Pd(0) por \mathrm{CuCl}_2 e regeneração do [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}:
    \mathrm{Pd}(0) + 2\mathrm{Cl}^- + \mathrm{CuCl}_2 \rightarrow [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} + \mathrm{Cu}(0)
    (redox; \mathrm{Pd}^0 \to \mathrm{Pd}^{II}; 10 e⁻ \to 16 e⁻ no complexo final considerando os ligantes; elétrons transferidos ao Cu(II)).

Passo 10

Resumo prático das contagens (colinha rápida para prova — cada linha resume o que você precisa marcar na folha):
  • [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: Pd =+2, configuração \mathrm{d}^8; contagem de elétrons 8 + 4\times 2 = 16 e⁻.
  • [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-}: Pd =+2, \mathrm{d}^8; contagem 8 + 3\times 2 + 2 = 16 e⁻.
  • \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): Pd =+2, \mathrm{d}^8; contagem 8 + 2\times 2 + 2 + 2 = 16 e⁻.
  • \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH})(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): Pd =+2, \mathrm{d}^8; contagem 8 + 2\times 2 + 2 + 2 = 16 e⁻ (o grupo \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{OH} atua como X-type aniónico = 2 e⁻).
  • \mathrm{Pd}(0): Pd =0, \mathrm{d}^{10}; contagem aproximada 10 e⁻ (como espécie metálica reduzida).
  • Reoxidação por \mathrm{CuCl}_2: \mathrm{Pd}(0) \to \mathrm{Pd}^{II} regenerando [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} (redox, elétrons do Pd vão para \mathrm{Cu}^{2+}).

Resposta

[\mathrm{PdCl}_{4}]^{2-}+\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\rightarrow[\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{Cl}^{-}: substituição de ligante/coordenação do alceno; Pd +2\rightarrow+2; [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: \mathrm{d}^8, 16 e⁻; [\mathrm{PdCl}_3(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)]^{-}: \mathrm{d}^8, 16 e⁻.
[\mathrm{PdCl}_{3}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})]^{-}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{Cl}^{-}: substituição de ligante (Cl⁻ por H₂O); Pd +2\rightarrow+2; \mathrm{PdCl}_2(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4)(\mathrm{H}_2\mathrm{O}): \mathrm{d}^8, 16 e⁻.
\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})+\mathrm{H}^{+}: ataque nucleofílico do H₂O ao alceno (formação de organopalladado); Pd +2\rightarrow+2; produto: \mathrm{d}^8, 16 e⁻.
\mathrm{PdCl}_{2}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{OH})(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})\rightarrow\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-}: β-hidreto/eliminação e redução (redutiva) do Pd; Pd +2\rightarrow0; reagente: 16 e⁻, \mathrm{Pd}(0): \mathrm{d}^{10}, \sim 10 e⁻.
\mathrm{H}_{3}\mathrm{C}-\mathrm{HC}=\mathrm{OH}^{+}\rightarrow\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CHO}+\mathrm{H}^{+}: tautomerização enol→aldeído (não envolve Pd).
\mathrm{Pd}(0)+2\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{CuCl}_{2}\rightarrow[\mathrm{PdCl}_{4}]^{2-}+\mathrm{Cu}(0): reoxidação/redox (regeneração do \mathrm{Pd}^{II}); Pd 0\rightarrow+2; [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}: \mathrm{d}^8, 16 e⁻.

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