Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
PH3

Passo 1

Então, o enunciado é: “Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis. PH3.”
Isso cai na matéria de Química Geral, mais especificamente em “Estruturas de Lewis” – onde a gente conta elétrons de valência, liga átomos com pares de elétrons (ligações) e completa o “octeto” (ou dois elétrons, no caso do H). Vamos precisar saber:
  1. Quantos elétrons de valência cada átomo tem.
  2. Como montar as ligações simples.
  3. Como distribuir os elétrons restantes em pares (lone pairs).

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência de cada átomo:
  • Fósforo § está no grupo 15 da tabela e tem 5 elétrons de valência.
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
    Como são três H’s, total de elétrons de valência = 5 + 3times1 = 8 elétrons.

Passo 3

Agora, escolhe o átomo central: aqui é o P, porque é o menos “levezinho” e comporta mais ligações. Liga cada H ao P com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons).
  • Formamos 3 ligações P–H → gastamos 3times2 = 6 elétrons.

Passo 4

Sobram 8 - 6 = 2 elétrons. Esses 2 elétrons não podem ir pros H’s (eles já têm 2 elétrons na ligação, completando o dueto), então viram par isolado (lone pair) no P.

Passo 5

Confere se todo mundo está feliz:
  • Cada H tem 2 elétrons (dueto) → OK.
  • P tem 3 ligações (6 elétrons) + 1 lone pair (2 elétrons) = 8 elétrons → octeto completo.
    Formal charges ficam todas zero, então está tudo certinho.

Resposta

A estrutura de Lewis do PH3 é:
& bul<=t!bul<=t [-0.3em] H ;-; P ;-; H [-0.3em] & | [-0.3em] & H
Ou, escrevendo com dois pontos para o lone pair:
c ;:!P!:[-0.3em] l|;H,;H,;Hr
onde os “ ” representam o par isolado de elétrons no fósforo.

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