Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis.
Passo 1
Então, o enunciado é: “Dadas as fórmulas condensadas das espécies abaixo, desenhe as estruturas de Lewis. .”
Isso cai na matéria de Química Geral, mais especificamente em “Estruturas de Lewis” – onde a gente conta elétrons de valência, liga átomos com pares de elétrons (ligações) e completa o “octeto” (ou dois elétrons, no caso do H). Vamos precisar saber:
Quantos elétrons de valência cada átomo tem.
Como montar as ligações simples.
Como distribuir os elétrons restantes em pares (lone pairs).
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência de cada átomo:
Fósforo § está no grupo 15 da tabela e tem 5 elétrons de valência.
Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
Como são três H’s, total de elétrons de valência = elétrons.
Passo 3
Agora, escolhe o átomo central: aqui é o P, porque é o menos “levezinho” e comporta mais ligações. Liga cada H ao P com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons).
Formamos 3 ligações P–H → gastamos elétrons.
Passo 4
Sobram elétrons. Esses 2 elétrons não podem ir pros H’s (eles já têm 2 elétrons na ligação, completando o dueto), então viram par isolado (lone pair) no P.
Passo 5
Confere se todo mundo está feliz:
Cada H tem 2 elétrons (dueto) → OK.
P tem 3 ligações (6 elétrons) + 1 lone pair (2 elétrons) = 8 elétrons → octeto completo.
Formal charges ficam todas zero, então está tudo certinho.
Resposta
A estrutura de Lewis do é:
Ou, escrevendo com dois pontos para o lone pair:
onde os “” representam o par isolado de elétrons no fósforo.