Qual dos seguintes íons tem a configuração eletrônica de um gás nobre?
F^+

Passo 1

Beleza, o enunciado manda a gente descobrir se o íon F⁺ (flúor com carga +1) tem configuração eletrônica de algum gás nobre. Isso é tópico de estrutura eletrônica dos elementos e íons: a gente vai precisar saber número atômico, quantos elétrons o átomo/íon tem e depois comparar com as configurações dos gases nobres (He, Ne, Ar etc).

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o flúor neutro tem:
• O número atômico do F é 9, então o F neutro tem 9 elétrons.
Agora o F⁺ perdeu um elétron, então:
elétrons em F⁺ = 9 - 1 = 8 é

Passo 3

Agora, quais gases nobres existem e quantos elétrons eles têm?
• He (hélio): 2 elétrons
• Ne (neônio): 10 elétrons
• Ar (argônio): 18 elétrons
• Kr (cripton): 36 elétrons
… e por aí vai.
Percebeu que não tem gás nobre com 8 elétrons? O gás nobre “mais próximo” de 8 seria o Ne que tem 10, e o He que tem 2. Mas nenhum tem exatamente 8.

Passo 4

Ou seja, o íon F⁺, com 8 elétrons, não corresponde à configuração de nenhum gás nobre (ele fica com a configuração do oxigênio neutro).

Resposta

Nenhum – o F⁺ não atinge a configuração eletrônica de um gás nobre.

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