Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25^circ C e 1 atm:
ll I C2 H5 OH(ell)+3 O2(g) longrightarrow 2 CO2(g)+3 H2 O(ell) & De
Tendo em vista tais transformações, é correto afirmar que:
b) a decomposição de 2 mols de água libera 1 429,6 kJ/mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem umas equações termoquímicas aí e uma afirmação dizendo que a decomposição de 2 mols de água libera 1.429,6 kJ/mol. Nosso objetivo é verificar se essa afirmação está correta. Para isso, vamos precisar entender de entalpia (ΔH) e como calcular a quantidade de energia envolvida na decomposição da água usando as equações fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a equação que fala sobre a decomposição da água. Olha a equação V:
H2O(ell) longrightarrow H2(g) + 12 O2(g) De
Essa equação mostra que ao decompor 1 mol de água líquida, a gente precisa absorver 714,8 kJ de energia. O sinal positivo do ΔH indica que é uma reação endotérmica (absorve calor), não exotérmica (libera calor).

Passo 3

Agora, vamos calcular a energia necessária para decompor 2 mols de água. Como para 1 mol precisamos de +714,8 kJ, para 2 mols será:
2 times 714,8 kJ/mol = 1.429,6 kJ
Então, decompor 2 mols de água absorve 1.429,6 kJ de energia.

Passo 4

A afirmação b) diz que a decomposição de 2 mols de água libera 1.429,6 kJ/mol. Mas, conforme vimos, a reação absorve energia, o que significa que a afirmação está invertida: na verdade, não libera, mas absorve essa quantidade de energia.

Resposta

A afirmação b) está incorreta, pois a decomposição de 2 mols de água absorve 1.429,6 kJ, e não libera essa energia.

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