Dadas as seguintes equações termoquímicas, a
e 1 atm:
Tendo em vista tais transformações, é correto afirmar que:
b) a decomposição de 2 mols de água libera 1 429,6 kJ/mol.
b) a decomposição de 2 mols de água libera 1 429,6 kJ/mol.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem umas equações termoquímicas aí e uma afirmação dizendo que a decomposição de 2 mols de água libera 1.429,6 kJ/mol. Nosso objetivo é verificar se essa afirmação está correta. Para isso, vamos precisar entender de entalpia (ΔH) e como calcular a quantidade de energia envolvida na decomposição da água usando as equações fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a equação que fala sobre a decomposição da água. Olha a equação V:
Essa equação mostra que ao decompor 1 mol de água líquida, a gente precisa absorver 714,8 kJ de energia. O sinal positivo do ΔH indica que é uma reação endotérmica (absorve calor), não exotérmica (libera calor).
Passo 3
Agora, vamos calcular a energia necessária para decompor 2 mols de água. Como para 1 mol precisamos de +714,8 kJ, para 2 mols será:
Então, decompor 2 mols de água absorve 1.429,6 kJ de energia.
Passo 4
A afirmação b) diz que a decomposição de 2 mols de água libera 1.429,6 kJ/mol. Mas, conforme vimos, a reação absorve energia, o que significa que a afirmação está invertida: na verdade, não libera, mas absorve essa quantidade de energia.
Resposta
A afirmação b) está incorreta, pois a decomposição de 2 mols de água absorve 1.429,6 kJ, e não libera essa energia.