Dadas as seguintes equações termoquímicas, a
e 1 atm:
Tendo em vista tais transformações, é correto afirmar que:
c) ○ C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.
c) ○ C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem várias equações termoquímicas dadas a 25°C e 1 atm, e precisa avaliar se a afirmação c) está correta. O conteúdo aqui é termocímica, que envolve o estudo das mudanças de energia durante reações químicas. Para resolver, vamos precisar entender o que significa a variação de entalpia (ΔH) e como isso se aplica às reações fornecidas.
Passo 2
Vamos focar na Reação IV que é a chave para a afirmação c). A equação é:
Aqui, estamos transformando carbono sólido (
) em carbono gasoso (
). O
indica que essa reação absorve energia.
Passo 3
Mas o que isso significa na prática? O ΔH positivo sinaliza que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor do ambiente. Quando uma substância precisa absorver energia para mudar de estado, isso geralmente indica que o estado final (no caso,
) tem maior conteúdo energético do que o estado inicial (
).
Passo 4
Agora, voltando à afirmação c):
c) C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.
Essa afirmação está dizendo que o carbono gasoso (
) tem menor conteúdo energético que o carbono sólido (
). Mas sabemos que a transformação de sólido para gasoso absorve energia, aumentando o conteúdo energético na forma gasosa.
Passo 5
Portanto, com base na Reação IV e no conceito de variação de entalpia, fica claro que o carbono gasoso possui maior conteúdo energético que o sólido. Logo, a afirmação c) está incorreta.
Resposta
A afirmação c) está incorreta, pois
possui conteúdo energético maior que
na reação IV.