Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25^circ C e 1 atm:
ll I C2 H5 OH(ell)+3 O2(g) longrightarrow 2 CO2(g)+3 H2 O(ell) & De
Tendo em vista tais transformações, é correto afirmar que:
c) ○ C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem várias equações termoquímicas dadas a 25°C e 1 atm, e precisa avaliar se a afirmação c) está correta. O conteúdo aqui é termocímica, que envolve o estudo das mudanças de energia durante reações químicas. Para resolver, vamos precisar entender o que significa a variação de entalpia (ΔH) e como isso se aplica às reações fornecidas.

Passo 2

Vamos focar na Reação IV que é a chave para a afirmação c). A equação é:
C(s) longrightarrow C(g) De
Aqui, estamos transformando carbono sólido ( C(s)) em carbono gasoso ( C(g)). O De indica que essa reação absorve energia.

Passo 3

Mas o que isso significa na prática? O ΔH positivo sinaliza que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor do ambiente. Quando uma substância precisa absorver energia para mudar de estado, isso geralmente indica que o estado final (no caso, C(g)) tem maior conteúdo energético do que o estado inicial ( C(s)).

Passo 4

Agora, voltando à afirmação c):
c) C(g) tem conteúdo energético menor que o C(s) na reação IV.
Essa afirmação está dizendo que o carbono gasoso ( C(g)) tem menor conteúdo energético que o carbono sólido ( C(s)). Mas sabemos que a transformação de sólido para gasoso absorve energia, aumentando o conteúdo energético na forma gasosa.

Passo 5

Portanto, com base na Reação IV e no conceito de variação de entalpia, fica claro que o carbono gasoso possui maior conteúdo energético que o sólido. Logo, a afirmação c) está incorreta.

Resposta

A afirmação c) está incorreta, pois C(g) possui conteúdo energético maior que C(s) na reação IV.

Exercícios relacionados