Dadas as seguintes misturas de reagentes, estabeleça os produtos de cada uma das reações e classifique-as em: reações de neutralização, reação de oxidação-redução, reação com formação de gás e reação de precipitação. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado nos dá a mistura e pede duas coisas: determinar o(s) produto(s) da reação e classificá‑la entre as opções dadas (neutralização, oxidação‑redução, formação de gás, precipitação), com justificativa. As informações fornecidas são:
- Reagentes:
e . - Precisa-se: (a) escrever a equação química balanceada com os produtos; (b) classificar a reação entre as quatro opções e justificar por que ela pertence (ou não) às outras categorias.
Passo 2
Identificar qualitativamente o tipo de interação entre as espécies:
é uma base (contém íons
) e
é um ácido forte (fornece
). Quando um ácido forte reage com uma base, o resultado típico é a formação de água e de um sal (troca iônica). Portanto esperamos um sal contendo o cátion
e o ânion
, ou seja,
, mais água.
Passo 3
Escrever a equação molecular e checar balanceamento:
Contagem de átomos para verificar:
-
: 1 → 1 -
: do lado esquerdo ( ) → 2 no -
: esquerdo: (em ) + (em ) total ; direito: tem 6 + (em 2 ) total -
: esquerdo: (em ) + (em ) total ; direito: (em 2 )
Tudo balanceado.
Passo 4
Escrever a equação iônica completa (considerando que
é um ácido forte e se ioniza completamente; nitratos são solúveis;
em contato com solução ácida libera
e
):
Passo 5
Determinar a equação iônica líquida (cancelar íons espectadores). Os íons
e
aparecem em ambos os lados e são espectadores; ao cancelá‑los sobra:
ou, simplificando por 2,
Isto mostra claramente que a reação é uma neutralização ácido‑base: prótons do ácido neutralizam hidroxilas da base formando água.
Passo 6
Justificativa quanto às classificações pedidas:
- Reação de neutralização: sim — a equação iônica líquida é
, evidência direta de neutralização ácido‑base. - Reação de oxidação‑redução (redox): não — verificar os números de oxidação mostra que não houve transferência de elétrons entre espécies. Exemplos de números de oxidação antes e depois:
Como nenhum elemento muda seu número de oxidação, NÃO é reação de oxidação‑redução. - Formação de gás: não — não há produto gasoso na equação (apenas sal em solução e água líquida). Portanto não é reação com formação de gás.
- Precipitação: não —
é solúvel porque todas as sais de nitrato ( ) são solúveis em água; logo não se forma precipitado sólido. (Se acaso a solução estivesse muito concentrada e temperatura particular, poderia ocorrer cristalização ao evaporar, mas na reação típica em solução a sal fica dissolvido como e .)
Passo 7
Resumo final dos pontos essenciais para usar em prova:
- Reconhecer ácido forte (
) e base ( ) indica neutralização. - Montar produto esperável: sal (cátion da base + ânion do ácido) + água.
- Verificar solubilidade (regra: nitratos solúveis) para excluir precipitação.
- Fazer a equação iônica e a líquida para ver qual é a espécie consumida (aqui
e ) e para provar que não há mudança de oxidação (logo não é redox). - Sempre confira o balanceamento final.
Resposta
Classificação: reação de neutralização (não é oxidação‑redução, não forma gás e não envolve precipitação).