Dadas as seguintes misturas de reagentes, estabeleça os produtos de cada uma das reações e classifique-as em: reações de neutralização, reação de oxidação-redução, reação com formação de gás e reação de precipitação. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) determinar os produtos da reação entre
e
; (2) classificar a reação entre as categorias dadas (neutralização, oxidação–redução, formação de gás, precipitação) e justificar.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- Reagentes:
e .
Observação importante: a fórmula usual do sulfito de sódio é(sulfito é ). Vou assumir que o enunciado quis dizer . Se a intenção fosse outro composto, a reação seria diferente; aqui prosseguiremos com .
Passo 2
Entendendo o que cada espécie faz em solução aquosa (dissociação iônica). Explicação rápida: sais solúveis em água se dissociam em seus íons; ácidos fortes como
se dissociam completamente em
e
.
Dissociações:
Dissociações:
Essas equações mostram as espécies que realmente participam das transformações químicas.
Passo 3
Identificar o que acontece entre
e
. Didática: íons básicos (como
) reagem com
para formar o ácido correspondente (fraco) que frequentemente é instável e se decompõe liberando um gás volátil. No caso:
Mas o ácido sulfuroso
é instável em solução e se decompõe em dióxido de enxofre e água:
Portanto, a reação ácido + sulfito gera
gasoso e água.
Passo 4
Montando a equação molecular global balanceada (juntando dissociação e decomposição). Explicação: os íons sódios e cloreto são espectadores que formam sal solúvel (
). A equação molecular balanceada é:
Mostra os produtos esperados:
(em solução),
(líquido) e
(gás).
Passo 5
Equação iônica total e equação iônica líquida (útil para provas). Explicação: retire os íons espectadores (
e
) para focar na transformação química real.
Equação iônica total (mostrando dissociação de sais e ácidos):
Equação iônica total (mostrando dissociação de sais e ácidos):
Cancelando os espectadores
e
obtemos a equação iônica líquida:
Isso resume a transformação química essencial: protonação do sulfito seguida de liberação de
.
Passo 6
Classificação da reação com justificativas detalhadas e didáticas.
-
Neutralização: sim. Justificativa didática: neutralização é a reação entre um ácido e uma base para formar água e um sal (frequentemente). Aqui,
(ácido forte) reage com o ânion básico formando água (e sal ). A formação de água é típica de neutralização, portanto a reação tem caráter de neutralização ácido–base. -
Reação com formação de gás: sim. Justificativa didática: o ácido fraco formado (
) se decompõe espontaneamente em + . Portanto, observa-se evolução de gás , logo é reação com formação de gás. -
Reação de oxidação–redução (redox): não. Como verificar em prova (método): calcular números de oxidação dos elementos que poderiam mudar. Aqui o enxofre em
tem NO (cada oxigênio é , total , então enxofre ); no o enxofre também tem . Não há mudança no NO do enxofre nem de outros elementos, logo não há transferência de elétrons — não é reação redox. -
Reação de precipitação: não. Justificativa didática e regra de solubilidade: sais de sódio (
) são solúveis em água, cloretos ( ) são geralmente solúveis (exceto com ). Assim permanece em solução (não precipita). Portanto não é reação de precipitação.
Passo 7
Dicas práticas para a prova (como identificar rápido):
- Se houver
ou reagindo com ácido forte, espere gás ( ou ) pela decomposição do ácido fraco formado. - Para checar redox, compare números de oxidação dos elementos-chave antes e depois; se algum mudar, é redox.
- Para checar precipitação, use regras de solubilidade (sódio sempre solúvel; cloretos solúveis na maioria dos casos).
Força aí — essa reação é um clássico que costuma cair na prova; decore o padrão: sulfito + ácido → dióxido de enxofre + água + sal.
Resposta
Classificação: neutralização (ácido–base) e reação com formação de gás (libera
); não é oxidação–redução; não é precipitação.