Dado o conjunto de números quânticos do ultimo elétron a ser preenchido, no estado fundamental, determine o número atômico do elemento. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a+1 / 2.
n=3 ; l=1 ; ml=+1 ; ms=+1 / 2

Passo 1

Beleza, o exercício diz: “Dado o conjunto de números quânticos do último elétron em estado fundamental ( , , , ), determine o número atômico do elemento.”
Isso envolve:
• Teoria dos números quânticos (o que cada um representa)
• Princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais)
• Princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund (pra entender onde vai esse elétron)

Passo 2

Primeiro, vamos traduzir os números quânticos:
  • é o nível principal (terceiro nível de energia).
  • significa subnível ( , , etc.).
    Logo, o elétron está em um orbital 3p.

Passo 3

O só diz qual “orientação” do orbital (entre ), mas não muda a ordem de preenchimento.
O indica que é o primeiro elétron a entrar nesse orbital (pela regra de Hund, cada orbital do mesmo subnível recebe primeiro elétrons com spin “ ”).

Passo 4

Agora, pela ordem de Aufbau, a gente preenche os elétrons assim:
1s → 2 elétrons
2s → 2 elétrons
2p → 6 elétrons
3s → 2 elétrons
3p → agora começa a preencher

Passo 5

Antes de chegar em 3p, já temos:
2 (1s) + 2 (2s) + 6 (2p) + 2 (3s) = 12 elétrons
Como o nosso elétron é o primeiro em 3p, somamos mais 1: 12 + 1 = 13 elétrons

Resposta

O número atômico é 13.

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