Com os dados abaixo, usando a equação de Clausius-Clapeyron, calcule o calor de vaporização e o ponto de ebulição normal do octano. Resp:
; Ponto ebulição normal
.
T (°C) | Pressão vapor (mmHg) |
---|---|
25 | 13,6 |
50 | 45,3 |
75 | 127,2 |
100 | 310,8 |
Passo 1
O enunciado dá quatro pares de temperatura e pressão de vapor do octano e pede o calor molar de vaporização
e o ponto de ebulição normal (pressão de
,
). Vamos usar a forma linearizada da equação de Clausius–Clapeyron, que diz que
com
. Precisamos de
,
.
Passo 2
Convertemos cada temperatura para Kelvin e calculamos
usando
em
. Obtém-se aproximadamente:
Passo 3
Fazemos ajuste linear por mínimos quadrados, com
,
Calculando as somas (
,
,
,
), achamos
Passo 4
Da relação
vem
Passo 5
Para o ponto de ebulição normal impondo
,
em
temos
, logo
Resposta
Ponto de ebulição normal