A cal hidratada é amplamente usada em argamassas. Suponha que você tenha 1 tonelada de cal virgem (CaO) e deseja convertê-la em cal hidratada. Sabendo que a reação de hidratação é CaO+H2 O Ca(OH)2, calcule a massa de cal hidratada que será obtida.

Passo 1

O enunciado pede a massa de cal hidratada ( Ca(OH)2) formada a partir de 1 tonelada de cal virgem ( CaO) usando a reação
CaO + H2O longrightarrow Ca(OH)2
O conteúdo aqui é estequiometria de reação química: vamos precisar das massas molares e da relação molar 1:1 entre CaO e Ca(OH)2.

Passo 2

Calculamos as massas molares:
M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,08 + 16,00 = 56,08 g/mol,
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2,M(O) + 2,M(H) = 40,08 + 2cdot16,00 + 2cdot1,008 = 74,096 g/mol

Passo 3

Convertendo 1 tonelada em gramas e calculando os mols de CaO:
1 tonelada = 1,000 kg = 1times10^6 g,
n(CaO) = 1times10^6 g56,08 g/mol approx 1,7836times10^4 mol

Passo 4

Como a reação é 1 mol de CaO gera 1 mol de Ca(OH)2, temos
n(Ca(OH)2) = n(CaO) approx 1,7836times10^4 mol
A massa de Ca(OH)2 formada é
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) times M(Ca(OH)2) approx 1,7836times10^4 mol;times;74,096 g/mol approx 1,321times10^6 g

Passo 5

Convertendo para toneladas:
1,321times10^6 g = 1,321 toneladas

Resposta

A massa de cal hidratada obtida será aproximadamente 1,32 toneladas.

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