Dados os elementos químicos: Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba , Responda:
a) Apresente a configuração eletrônica de cada um deles
b) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?
c) Qual desses elementos possui a maior afinidade eletrônica?
d) Quais desses elementos são metais de transição?

Passo 1

O enunciado pede, para os elementos Pb,Fe,Al,Si,Hg,Cr e Ba:
a) as configurações eletrônicas;
b) qual tem o menor potencial de ionização;
c) qual tem a maior afinidade eletrônica;
d) quais são metais de transição.
O conteúdo envolvido é configuração atômica (princípio de Aufbau, regra de Hund e princípio de Pauli), tendências periódicas de potencial de ionização e afinidade eletrônica e definição de metais de transição segundo subnível d.

Passo 2

Para montar cada configuração eletrônica usamos o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais em ordem crescente de energia), a regra de Hund (maximizar spins paralelos em orbitais degenerados) e o princípio de exclusão de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital com spins opostos). Também usamos configurações dos gases nobres como atalho ( Ne,Ar,Kr,Xe).
Aplicando essas regras, obtemos:
Pb:;[Xe];4f^14;5d^10;6s^2;6p^2
Fe:;[Ar];3d^6;4s^2
Al:;[Ne];3s^2;3p^1
Si:;[Ne];3s^2;3p^2
Hg:;[Xe];4f^14;5d^10;6s^2
Cr:;[Ar];3d^5;4s^1
Ba:;[Xe];6s^2

Passo 3

Potencial de ionização (I1) cresce subindo no grupo e da esquerda para a direita no período. Entre os dados, o menor valor de I1 é o do Ba, por ser um metal alcalino-terroso bem abaixo na tabela.

Passo 4

Afinidade eletrônica (mais negativa = mais favorável) tende a ser maior para elementos próximos ao flúor no mesmo período. Dos listados, Si apresenta a maior afinidade eletrônica (cerca de -134 kJ/mol).

Passo 5

Metais de transição são os elementos que têm subnível d incompleto em pelo menos um estado de oxidação. Aqui apenas Cr e Fe satisfazem esse critério.

Resposta

a)
Pb:;[Xe];4f^14;5d^10;6s^2;6p^2 Fe:;[Ar];3d^6;4s^2 Al:;[Ne];3s^2;3p^1 Si:;[Ne];3s^2;3p^2 Hg:;[Xe];4f^14;5d^10;6s^2 Cr:;[Ar];3d^5;4s^1 Ba:;[Xe];6s^2
b) Ba
c) Si
d) Cr e Fe

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