Defina afinidade ao elétron. Para cada par a seguir, indique qual espécie deve ter maior afinidade ao elétron explicando porque: a) Enxofre ou Cloro, b) Oxigênio ou Enxofre.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos a afinidade ao elétron e, em seguida, comparar dois pares de átomos (enxofre vs. cloro e oxigênio vs. enxofre) para saber qual deles apresenta maior afinidade ao elétron. O conteúdo envolvido é a propriedade periódica chamada afinidade eletrônica, cuja análise usa tendências de tamanho atômico e carga nuclear efetiva.

Passo 2

Afinidade ao elétron é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, ganha um elétron para formar um ânion. Em termos termodinâmicos, quanto maior a energia liberada, maior (mais negativa) é a afinidade ao elétron e, portanto, maior é a facilidade do átomo em receber um elétron.

Passo 3

Ao percorrer um período da tabela periódica, de esquerda para a direita, a afinidade ao elétron tende a aumentar porque o número de prótons cresce sem grande aumento do escudo eletrônico, resultando em raio atômico menor e maior atração sobre o elétron extra. Comparando enxofre ( S) e cloro ( Cl), temos:
Cloro > Enxofre
pois Cl está mais à direita no mesmo período, tem raio menor e carga nuclear efetiva maior, liberando mais energia ao capturar um elétron.

Passo 4

Descendo um grupo da tabela periódica, a afinidade ao elétron tende a diminuir porque o aumento do número de camadas eletrônicas afasta o elétron extra do núcleo, reduzindo a energia liberada. Comparando oxigênio ( O) e enxofre ( S), ambos do grupo 16, conclui-se:
Oxigênio > Enxofre ê
já que O tem menor raio atômico e maior atração sobre o elétron recém-adicionado.

Resposta

a) Cloro tem maior afinidade ao elétron que enxofre.
b) Oxigênio tem maior afinidade ao elétron que enxofre.

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