- Dados:
MM (Na)
; MM (O)
e MM (H)
Dados:
Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 20 mL de uma solução de
?
Dados:
Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 20 mL de uma solução de
Passo 1
O enunciado pede para calcular a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar
mL de uma solução de ácido sulfúrico
M.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria de reação ácido–base, em que vamos balancear a reação, usar molaridade para achar mols de ácido e, a partir daí, obter mols e depois massa de NaOH.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria de reação ácido–base, em que vamos balancear a reação, usar molaridade para achar mols de ácido e, a partir daí, obter mols e depois massa de NaOH.
Passo 2
Balanceamos a reação de neutralização entre NaOH e
S
. A forma balanceada é
Dessa equação vemos que cada mol de
S
consome
mol de NaOH.
Passo 3
Calculamos a quantidade de mols de
em
mL de solução
M.
O volume em litros é L, então
O volume em litros é
Passo 4
Usando a razão estequiométrica da reação (
mol de NaOH para
mol de
S
), a quantidade de mols de NaOH necessária é
Passo 5
Convertendo mols de NaOH em massa, usando massa molar de NaOH
obtém-se
Resposta
Para neutralizar
mL de solução de
M são necessários
g de NaOH.