1. Dados:
    NaOH(aq)+H2 SO4(aq) Na2 SO4(aq)+H2 O(l) MM (Na) =22,99 g / mol; MM (O) =16,00 g / mol e MM (H) =1,01 g / mol
    Dados: Pb(NO3) 2(aq)+HCl(aq) PbCl2(s)+HNO3(aq)
    Quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 20 mL de uma solução de H2 SO4 0,150 M ?

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 20 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,150 M.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria de reação ácido–base, em que vamos balancear a reação, usar molaridade para achar mols de ácido e, a partir daí, obter mols e depois massa de NaOH.

Passo 2

Balanceamos a reação de neutralização entre NaOH e H2S O4. A forma balanceada é
2,NaOH(aq) + H2SO4(aq) longrightarrow Na2SO4(aq) + 2,H2O(l)
Dessa equação vemos que cada mol de H2S O4 consome 2 mol de NaOH.

Passo 3

Calculamos a quantidade de mols de H2SO4 em 20 mL de solução 0,150 M.
O volume em litros é 0,020 L, então
nH2SO4 = C times V = 0,150;mol/L times 0,020;L = 0,00300;mol

Passo 4

Usando a razão estequiométrica da reação ( 2 mol de NaOH para 1 mol de H2S O4), a quantidade de mols de NaOH necessária é
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,00300;mol = 0,00600;mol

Passo 5

Convertendo mols de NaOH em massa, usando massa molar de NaOH
MNaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00;g/mol,
obtém-se
mNaOH = nNaOH times MNaOH = 0,00600;mol times 40,00;g/mol = 0,240;g

Resposta

Para neutralizar 20 mL de solução de H2SO4 0,150 M são necessários 0,240 g de NaOH.

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