Dados os potenciais de redução dos metais abaixo, indique a ordem de oxidação de cada material. Justifique.
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\begin{aligned}
\mathrm{Fe}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,44 V \\
\mathrm{Zn}{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow \boldsymbol{Z n _ { ( s ) }} & E{\text {red }}^{o}=-0,76 V \\
N i_{(a q)}^{2+}+2 e^{-} \rightarrow N i_{(s)} & E_{\text {red }}^{o}=-0,25 V
\end{aligned}
$

Passo 1

Então, o enunciado diz: “Dado os potenciais de redução padrão
Fe^2++2e^- &to Fe,(s), E^circrm red=-0,44 V Zn^2++2e^- &to Zn,(s), E^circrm red=-0,76 V Ni^2++2e^- &to Ni,(s), E^circrm red=-0,25 V
você tem que indicar a ordem de oxidação dos metais (isto é, qual metal “gosta mais” de perder elétrons). O conteúdo aqui é Eletroquímica básica, especialmente Potenciais Padrão de Redução. Vamos usar o fato de que quanto mais negativo for o , mais fácil é reverter a reação (ou seja, mais facilmente o metal é oxidado).

Passo 2

Primeiro, revisando teoria:
  • O potencial padrão de redução E^circrm ox = -,E^circrm red diz o quão favorável é a reação de ganhar elétrons.
  • Se quisermos saber quão favorável é a reação inversa (oxidação), basta inverter o sinal:
  • Quanto maior for , mais fácil o metal em estado sólido perder elétrons e passar a íon.

Passo 3

Vamos calcular o potencial de oxidação para cada metal, trocando o sinal:
E^circrm ox(Fe) &= -,(-0,44,V) = +0,44,V, E^circrm ox(Zn) &= -,(-0,76,V) = +0,76,V, E^circrm ox(Ni) &= -,(-0,25,V) = +0,25,V

Passo 4

Agora é só comparar esses valores de . Quanto maior, mais fácil fica a oxidação do metal:
  • (mais alto)
  • (mais baixo)

Resposta

Ordem de facilidade de oxidação (quem perde elétrons primeiro):
boxedZn > Fe > Ni
Porque o zinco tem o potencial de oxidação mais alto, seguido do ferro, e por fim o níquel.

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