A respeito do equilíbrio e cinética da reação de dissolução do nitrato de amônio, explique a:
Influência do aumento de pressão no equilíbrio reacional;
Influência do aumento de pressão no equilíbrio reacional;
Passo 1
Beleza, o problema tá falando da dissolução do nitrato de amônio:
O que ele pergunta é: “o que acontece com o equilíbrio quando a gente aumenta a pressão?”
Conteúdo envolvido: equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier e efeito de pressão em sistemas reacionais. Vamos usar esses conceitos do início, sem pular etapas.
Conteúdo envolvido: equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier e efeito de pressão em sistemas reacionais. Vamos usar esses conceitos do início, sem pular etapas.
Passo 2
Primeiro, lembra do princípio de Le Chatelier: se você impõe uma mudança (como temperatura, concentração ou pressão), o sistema em equilíbrio se ajusta pra minimizar essa perturbação.
No caso de aumento de pressão, o que importa é se há mudança de volume ou de número de mols gasosos na reação.
No caso de aumento de pressão, o que importa é se há mudança de volume ou de número de mols gasosos na reação.
Passo 3
Analisando as fases dos reagentes e produtos:
- Reagente:
é sólido. - Produtos: íons
e em solução aquosa.
Não há nenhuma espécie gasosa envolvida. A fase sólida e a fase líquida (solução) praticamente não mudam de volume sob pressão normal de laboratório.
Passo 4
Como não existe gás no processo e nem mudança significativa de volume, aumentar a pressão não gera “pressão sobre moléculas de gás” que o sistema precise compensar. Ou seja, não há deslocamento de equilíbrio.
Resposta
Aumentar a pressão não afeta o equilíbrio da dissolução do nitrato de amônio, pois não há variação de número de mols gasosos nem mudança relevante de volume das fases sólida e líquida.