A respeito do equilíbrio e cinética da reação de dissolução do nitrato de amônio, explique a:
NH4 NO3(s) <=ftharpoons NH4 (a q)^++NO3(a q)^- Deçã
Influência do aumento de pressão no equilíbrio reacional;

Passo 1

Beleza, o problema tá falando da dissolução do nitrato de amônio:
NH4NO3,(s) <=ftharpoons NH4^+,(aq) + NO3^-,(aq) Deçã
O que ele pergunta é: “o que acontece com o equilíbrio quando a gente aumenta a pressão?”
Conteúdo envolvido: equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier e efeito de pressão em sistemas reacionais. Vamos usar esses conceitos do início, sem pular etapas.

Passo 2

Primeiro, lembra do princípio de Le Chatelier: se você impõe uma mudança (como temperatura, concentração ou pressão), o sistema em equilíbrio se ajusta pra minimizar essa perturbação.
No caso de aumento de pressão, o que importa é se há mudança de volume ou de número de mols gasosos na reação.

Passo 3

Analisando as fases dos reagentes e produtos:
  • Reagente: é sólido.
  • Produtos: íons e em solução aquosa.
Não há nenhuma espécie gasosa envolvida. A fase sólida e a fase líquida (solução) praticamente não mudam de volume sob pressão normal de laboratório.

Passo 4

Como não existe gás no processo e nem mudança significativa de volume, aumentar a pressão não gera “pressão sobre moléculas de gás” que o sistema precise compensar. Ou seja, não há deslocamento de equilíbrio.

Resposta

Aumentar a pressão não afeta o equilíbrio da dissolução do nitrato de amônio, pois não há variação de número de mols gasosos nem mudança relevante de volume das fases sólida e líquida.

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