Dar o nome dos seguintes compostos de coordenação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra dar o nome IUPAC de cinco compostos de coordenação (coordenação, ligantes, cargas, etc.).
Conteúdo: nomenclatura de compostos de coordenação (identificar ligantes, cátions/anions, estado de oxidação, ordem alfabética dos ligantes e terminações “-ato” ou “-io/-o” conforme for ânion ou cátion).
O que precisamos:
Conteúdo: nomenclatura de compostos de coordenação (identificar ligantes, cátions/anions, estado de oxidação, ordem alfabética dos ligantes e terminações “-ato” ou “-io/-o” conforme for ânion ou cátion).
O que precisamos:
- Descobrir quais partes são o íon complexo e quais são contra-íons.
- Calcular o estado de oxidação do metal a partir das cargas dos ligantes.
- Nomear ligantes (p.ex. CN⁻ = cianeto, NH₃ = ammina, Cl⁻ = cloreto) e escolher prefixos (di-, tri-, etc.).
- Ordenar ligantes em ordem alfabética e usar terminação “-ato” se o complexo for ânion, “-o” ou “-io” se for cátion/neutral.
- Colocar no fim o metal com o estado de oxidação em algarismos romanos e o nome dos contra-íons.
Passo 2
Composto:
- O complexo é
(pois cada CN⁻ traz ‑1 e ; como o Fe está em +2, a carga total é ‑4). - Contra-íon: K⁺ (4 unidades), nome: potássio.
- Ligante CN⁻ = cianeto. São 6, então “hexa(cianeto)”.
- Complexo é ânion → terminação “-ato” no metal: ferrato.
- Estado de oxidação do Fe = II → ferrato(II).
Nome: hexacianoferrato(II) de potássio.
Passo 3
Composto:
- Ligantes: Cl⁻ (5×-1=-5), N³⁻ (nitrido, ‑3 → total ligantes = ‑8). Para dar carga ‑2 (já que há 2 K⁺), o Os deve estar em +6 (porque +6-8 = ‑2).
- Complexo aniónico → termina em “-ato”: osmat(VI).
- Ligantes: cloreto (5 → penta-), nitrido (1 → nitrido).
- Ordem alfabética: cloreto antes de nitrido.
- Contra-íon: potássio.
Nome: pentaclorido nitridoosmat(VI) de potássio.
Passo 4
Composto:
- Ligantes e cargas: Br⁻, Cl⁻, NO₂⁻ (nitrito), NH₃ (neutro). Soma das cargas = (-1)+ (-1)+ (-1)+0 = ‑3. O complexo tem carga ‑1 (porque há só 1 Na⁺), logo Pt deve estar em +2 (pois +2-3= ‑1).
- Complexo anião → termina em “-ato”: platinato.
- Ligantes: ammina (NH₃), brometo, cloreto, nitrito.
- Ordem alfabética: ammina, brometo, cloreto, nitrito.
- Estado de oxidação Pt = II → platinato(II).
- Contra-íon: sódio.
Nome: ammina brometo cloreto nitritoplatinato(II) de sódio.
Passo 5
Composto:
- Ligante CNCH₃ = isocianeto de metila (neutro). São 6, carga total dos ligantes = 0. Como há 2 Br⁻ fora, o complexo é +2 → Fe em +2.
- Complexo cátion → termina em “-o”: ferro.
- Ligantes: metil isocianeto. Prefixo hexa-.
- Estado de oxidação Fe = II → ferro(II).
- Contra-íon: brometo (2×).
Nome: hexa(metil isocianeto)ferro(II) brometo.
Passo 6
Composto:
- Ligantes: HSO₃⁻ = hidrogenossulfitato (2×-1=-2), NH₃ = ammina (4×0=0). Soma ligantes = ‑2, logo Ru em +2 para complexar neutro.
- Complexo neutro → terminação “-o”: ruthênio.
- Ligantes: ammina (4 → tetra-), hidrogenossulfitato (2 → bis-).
- Ordem alfabética: ammina antes de hidrogenossulfitato.
- Estado de oxidação = II → ruthênio(II).
Nome: tetraammina bis(hidrogenossulfitato)ruthênio(II).
Resposta
- K₄Fe[(CN)₆]: hexacianoferrato(II) de potássio
- K₂[OsCl₅N]: pentaclorido nitridoosmat(VI) de potássio
- Na[PtBrCl(NO₂)(NH₃)]: ammina brometo cloreto nitritoplatinato(II) de sódio
- [Fe(CNCH₃)₆]Br₂: hexa(metil isocianeto)ferro(II) brometo
- [Ru(HSO₃)₂(NH₃)₄]: tetraammina bis(hidrogenossulfitato)ruthênio(II)