Dê o número de oxidação dó íon metálicoem cada um dos seguintes complexos:
(a) [Fe(NH3)6]^2+

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir o número de oxidação do ferro no complexo
l[Fe(NH3)6r]^2+
Isso faz parte de química inorgânica, mais especificamente de química de coordenação. Para resolver, a gente vai usar a regra básica de números de oxidação em complexos: a soma das contribuições de cada parte (metal + ligantes) tem que dar a carga total do complexo.

Passo 2

Antes de partir pro cálculo, vamos lembrar o que é número de oxidação (n.o.):
– É a carga “formal” que cada elemento teria se a gente separasse todas as ligações de forma iônica.
– Regra principal: a soma dos números de oxidação do metal e de todos os ligantes deve igualar a carga total do complexo.

Passo 3

Agora, identifique o ligante:
NH3 (amônia) é um ligante neutro.
Isso significa que, na conta do n.o., cada NH3 “contribui” com 0 (zero).

Passo 4

Hora da equação. Seja x o número de oxidação do Fe:
x + 6times(0) ;=; +2
Isso porque temos 6 ligantes neutros (cada um 0) e a carga final do complexo é +2.

Passo 5

Resolve:
x + 0 = +2 Longrightarrow x = +2

Resposta

O número de oxidação do ferro em l[Fe(NH3)6r]^2+ é +2.

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