A decomposição de CaCO3 pelo aquecimento produz CaO(s) e CO2(g). O calor de formação de cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo. No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3(s) em CaO(s) e CO2(g) há: CaCO3 - 290 kcal/mol, CaO - 150 kcal/mol, CO2(g) - 94 kcal/mol;
a) liberação de 534 kcal.
b) absorção de 534 kcal.
c) absorção de 56 kcal.
d) liberação de 46 kcal.
e) absorção de 46 kcal.

Passo 1

Vamos resolver uma questão de química sobre a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃) quando aquecido. A reação produz óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂). Para resolver, vamos usar os valores de calor de formação das substâncias envolvidas, que são dados na tabela: CaCO₃ (-290 kcal/mol), CaO (-150 kcal/mol) e CO₂ (-94 kcal/mol).

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é o calor de formação. É a quantidade de energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas padrão.

Passo 3

A reação de decomposição é:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Para encontrar o calor de decomposição (ΔH), usamos a seguinte fórmula:

Passo 4

Calculando os calores de formação dos produtos:
De
De
Somando:
-150 + (-94) = -244 , kcal/mol

Passo 5

Calor de formação do reagente:
De

Passo 6

Agora, aplicamos na fórmula:
De
Como o valor é positivo, significa que há absorção de calor durante a reação.

Resposta

e) absorção de 46 kcal.

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