Uma solução de cloreto de sódio é 0,2 molar. Qual a sua concentração em gramas por litro? (Massas atômicas: Na = 23 , Cl =35,5).

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema está nos perguntando. Temos uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com uma concentração de 0,2 molar. Precisamos descobrir qual é essa concentração em gramas por litro. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de molaridade e como converter molaridade para concentração em massa usando as massas atômicas fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,2 molar. Molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Então, uma solução 0,2 M de NaCl significa que temos 0,2 moles de NaCl em cada litro de solução.

Passo 3

Agora, precisamos converter os moles de NaCl para gramas. Para isso, precisamos calcular a massa molar do NaCl, que é a soma das massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl).
Massa molar do NaCl = Massa atômica do Na + Massa atômica do Cl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.

Passo 4

Com a massa molar do NaCl conhecida, podemos calcular a massa de 0,2 moles de NaCl.
Massa de NaCl = Número de moles × Massa molar = 0,2 mol × 58,5 g/mol = 11,7 g.

Passo 5

Como a molaridade é definida por litro de solução, a massa de NaCl em um litro de solução é 11,7 gramas.

Resposta

A concentração da solução de cloreto de sódio é de 11,7 g/L.

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