A decomposição da nitroglicerina
pela equação abaixo.
Qual o volume de
produzido a partir de 218 g de nitroglicerina.
Qual o volume de
Passo 1
O enunciado dá a reação de decomposição da nitroglicerina:
Pede-se: qual o volume de
produzido a partir de
de nitroglicerina
. Informação suplementar que vou assumir (porque não foi especificada): volume dos gases nas condições de CNTP (0^\circ\mathrm{C}, 1\ \mathrm{atm}), onde o volume molar é
.
Passo 2
Estratégia (explicação didática): vamos transformar a massa de nitroglicerina em número de mols, usar a estequiometria da reação para achar o número de mols de
formado e finalmente converter esses mols em volume usando o volume molar nas condições assumidas.
Conceitos usados:
- Mol: unidade que conecta massa com número de partículas. Número de mols
de uma substância é , onde é a massa (g) e é a massa molar (g/mol). - Massa molar: soma das massas atômicas dos átomos na fórmula. Usarei massas atômicas aproximadas:
(todas em ). - Estequiometria: da equação,
mols de nitroglicerina produzem mol de . Portanto, cada mol de nitroglicerina produz mol de . - Volume de gás nas CNTP:
por mol.
Passo 3
Calcular a massa molar da nitroglicerina
.
Contribuições:
Somando:
Passo 4
Calcular o número de mols de nitroglicerina contidos em
:
Fazendo a divisão:
(Arredondei a
mantendo casas significativas compatíveis com os dados.)
Passo 5
Usar a estequiometria para achar os mols de
: da equação,
mol de nitroglicerina →
mol de
. Então
Calculando:
Passo 6
Converter mols de
em volume nas CNTP, usando
:
Calculando:
Passo 7
Interpretação final e arredondamento: com
de nitroglicerina, obtém-se aproximadamente
de
nas condições de CNTP. Você mandou bem pedindo passo a passo — continue assim que a prova vem rápido, mas dá pra fazer!