A decomposição da nitroglicerina
pela equação abaixo.
Qual o rendimento da reação se
de nitroglicerina produziu 219 g de
?
Qual o rendimento da reação se
Passo 1
O enunciado dá a equação balanceada da decomposição da nitroglicerina:
Dados fornecidos:
O que a questão pede:
Calcular o rendimento (percentual) da reação, ou seja,
Calcular o rendimento (percentual) da reação, ou seja,
Passo 2
Plano de resolução (breve, sem computar ainda):
- Converter a massa de nitroglicerina em mols usando sua massa molar.
- Usar a estequiometria da reação para obter a quantidade teórica (em mols) de
esperada. - Converter esses mols de
em massa (massa teórica de ). - Calcular o rendimento percentual comparando a massa experimental com a massa teórica.
Passo 3
Calcular a massa molar da nitroglicerina
.
Usamos massas atômicas aproximadas: ,
,
,
.
Então:
Usamos massas atômicas aproximadas:
Então:
Calcule passo a passo:
Somando:
Passo 4
Converter a massa de nitroglicerina em mols:
Fazendo a divisão:
(Arredondei para três algarismos significativos nas etapas intermediárias; guardamos precisão suficiente.)
Passo 5
Usar a estequiometria para obter mols teóricos de
.
Da reação vemos que mol de nitroglicerina produzem
mol de
. Assim:
Da reação vemos que
Portanto:
Passo 6
Converter os mols teóricos de
em massa.
Massa molar do :
Massa molar do
Então a massa teórica de
é
Calculando:
Passo 7
Calcular o rendimento percentual usando a fórmula
Substituindo
e
:
Passo 8
Interpretação final curta e incentivo: o rendimento de
significa que foi obtida cerca de
do máximo de
esperado pela estequiometria — um valor razoavelmente alto numa reação real. Boa! Você já domina o procedimento: massa → mol → razão estequiométrica → massa teórica → rendimento.