Defina:
absortividade molar
absortividade molar
Passo 1
Beleza, vamos lá. A questão é simples: “Defina absortividade molar”. O assunto aqui é espectrofotometria, mais especificamente a famosa Lei de Beer–Lambert. Para resolver a gente vai precisar lembrar dessa lei, entender o que é absorbância, concentração, caminho óptico e, claro, o que esse tal de ε (epsílon) representa.
Passo 2
Antes de falar do ε, bora relembrar a Lei de Beer–Lambert. Ela diz que a absorbância (A) de uma solução é proporcional à concentração do soluto © e à distância que a luz percorre na amostra (l). Em fórmula LaTeX:
– A é a absorbância (sem unidade),
– l é a largura da cubeta onde a luz passa (em cm),
– c é a concentração da solução (em mol·L⁻¹),
– ε é justamente a absortividade molar, ou coeficiente de extinção molar.
– l é a largura da cubeta onde a luz passa (em cm),
– c é a concentração da solução (em mol·L⁻¹),
– ε é justamente a absortividade molar, ou coeficiente de extinção molar.
Passo 3
Então, o que é essa tal de ε? É uma constante que indica o poder que cada mol de moléculas tem de “chupar” (absorver) luz num dado comprimento de onda. Quanto maior o ε, mais forte o sinal de absorção daquela substância naquele λ específico.
Passo 4
Para fechar, vale destacar:
- ε depende do comprimento de onda da luz (cada substância “curte” absorver mais luz em certos λ).
- A unidade de ε é L·mol⁻¹·cm⁻¹, porque tem que “dar” absorbância sem unidade:
Resposta
A absortividade molar (ε) é o coeficiente que relaciona a absorbância de uma solução com sua concentração e o caminho óptico, indicando quanta luz um mol de soluto absorve por centímetro de caminho, em um dado comprimento de onda (unidade: L·mol⁻¹·cm⁻¹).