Defina um ácido e uma base segundo a Teoria de Arrhenius e a principal limitação deste modelo.

Passo 1

O enunciado pede para apresentarmos as definições de ácido e de base segundo a Teoria de Arrhenius e, em seguida, destacarmos a principal limitação desse modelo. Vamos precisar citar o que cada espécie química gera em solução aquosa e depois apontar onde essa teoria não dá conta de explicar certas reações.

Passo 2

Segundo Arrhenius, um ácido é toda substância que, ao se dissolver em água, libera íons \mathrm{H}^+. Em outras palavras, na solução aquosa de um ácido de Arrhenius ocorre a reação geral
\text{HA} \longrightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{A}^-

Passo 3

De forma análoga, uma base de Arrhenius é definida como toda substância que, em solução aquosa, libera íons \mathrm{OH}^-. Logo, para uma base genérica \mathrm{B}, temos
\mathrm{B} + \text{H}_2\text{O} \longrightarrow \mathrm{BH}^+ + \mathrm{OH}^-

Passo 4

A principal limitação do modelo de Arrhenius é que ele só vale para reações em água e só reconhece como ácidos as substâncias que produzem diretamente \mathrm{H}^+ e como bases as que produzem \mathrm{OH}^-. Por isso não explica compostos como a amônia \mathrm{NH}_3 — que é básica em água mas não contém \mathrm{OH}^- — nem reações ácido-base fora do meio aquoso.

Resposta

Ácido (Arrhenius): substância que, em solução aquosa, libera íons \mathrm{H}^+.
Base (Arrhenius): substância que, em solução aquosa, libera íons \mathrm{OH}^-.
Limitação: aplica-se apenas a soluções aquosas e não contempla compostos que atuam como ácidos ou bases sem produzir diretamente \mathrm{H}^+ ou \mathrm{OH}^-.

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