Defina um ácido e uma base segundo a Teoria de Arrhenius e a principal limitação deste modelo.
Passo 1
O enunciado pede para apresentarmos as definições de ácido e de base segundo a Teoria de Arrhenius e, em seguida, destacarmos a principal limitação desse modelo. Vamos precisar citar o que cada espécie química gera em solução aquosa e depois apontar onde essa teoria não dá conta de explicar certas reações.
Passo 2
Segundo Arrhenius, um ácido é toda substância que, ao se dissolver em água, libera íons
. Em outras palavras, na solução aquosa de um ácido de Arrhenius ocorre a reação geral
Passo 3
De forma análoga, uma base de Arrhenius é definida como toda substância que, em solução aquosa, libera íons
. Logo, para uma base genérica
, temos
Passo 4
A principal limitação do modelo de Arrhenius é que ele só vale para reações em água e só reconhece como ácidos as substâncias que produzem diretamente
e como bases as que produzem
. Por isso não explica compostos como a amônia
— que é básica em água mas não contém
— nem reações ácido-base fora do meio aquoso.
Resposta
Ácido (Arrhenius): substância que, em solução aquosa, libera íons
.
Base (Arrhenius): substância que, em solução aquosa, libera íons .
Limitação: aplica-se apenas a soluções aquosas e não contempla compostos que atuam como ácidos ou bases sem produzir diretamente ou
.
Base (Arrhenius): substância que, em solução aquosa, libera íons
Limitação: aplica-se apenas a soluções aquosas e não contempla compostos que atuam como ácidos ou bases sem produzir diretamente