Na reação entre amônia e água \left(\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}+\mathrm{OH}^{-}\right), por que a água é considerada uma substância anfótera segundo o modelo de Brønsted-Lowry?

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{NH_{3}} + \mathrm{H_{2}O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_{4}}^{+} + \mathrm{OH}^{-}
e pergunta por que a água é considerada anfótera segundo o modelo de Brønsted–Lowry. O conteúdo aqui é ácido–base de Brønsted–Lowry, em que ácidos doam prótons e bases aceitam prótons.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, definições principais são:
  1. Um ácido é toda espécie que doa um próton \mathrm{H}^{+}.
  2. Uma base é toda espécie que aceita um próton \mathrm{H}^{+}.

Passo 3

Na reação dada, a água atua como ácido porque doa um próton para a amônia. Escrevendo o passo de transferência de próton:
\mathrm{H_{2}O} \;\longrightarrow\; \mathrm{OH}^{-} \;+\;\mathrm{H}^{+}
e esse \mathrm{H}^{+} é recebido pela amônia:
\mathrm{NH_{3}} + \mathrm{H}^{+} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_{4}}^{+}.
Logo, na reação com \mathrm{NH_{3}}, a água comporta-se como um ácido de Brønsted–Lowry.

Passo 4

Porém, em outras reações a água aceita prótons, comportando-se como base. Por exemplo, na reação com ácido clorídrico:
\mathrm{HCl} + \mathrm{H_{2}O} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cl}^{-} + \mathrm{H_{3}O}^{+},
onde a água recebe um \mathrm{H}^{+} para formar \mathrm{H_{3}O}^{+}. Aqui a água é base de Brønsted–Lowry.

Passo 5

Como a água pode tanto doar prótons (atuar como ácido) quanto aceitar prótons (atuar como base), ela é considerada uma substância anfótera segundo o modelo de Brønsted–Lowry.

Resposta

A água é anfótera porque, conforme o modelo de Brønsted–Lowry, ela pode doar um próton (atuando como ácido, como na reação com \mathrm{NH_{3}}) e também pode aceitar um próton (atuando como base, como na reação com \mathrm{HCl}).

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