Na reação entre amônia e água
, por que a água é considerada uma substância anfótera segundo o modelo de Brønsted-Lowry?
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
e pergunta por que a água é considerada anfótera segundo o modelo de Brønsted–Lowry. O conteúdo aqui é ácido–base de Brønsted–Lowry, em que ácidos doam prótons e bases aceitam prótons.
Passo 2
Segundo Brønsted–Lowry, definições principais são:
- Um ácido é toda espécie que doa um próton
. - Uma base é toda espécie que aceita um próton
.
Passo 3
Na reação dada, a água atua como ácido porque doa um próton para a amônia. Escrevendo o passo de transferência de próton:
e esse
é recebido pela amônia:
Logo, na reação com
, a água comporta-se como um ácido de Brønsted–Lowry.
Passo 4
Porém, em outras reações a água aceita prótons, comportando-se como base. Por exemplo, na reação com ácido clorídrico:
onde a água recebe um
para formar
. Aqui a água é base de Brønsted–Lowry.
Passo 5
Como a água pode tanto doar prótons (atuar como ácido) quanto aceitar prótons (atuar como base), ela é considerada uma substância anfótera segundo o modelo de Brønsted–Lowry.
Resposta
A água é anfótera porque, conforme o modelo de Brønsted–Lowry, ela pode doar um próton (atuando como ácido, como na reação com
) e também pode aceitar um próton (atuando como base, como na reação com
).