Defina:
b) entalpia de solução

Passo 1

O enunciado pede para definirmos a entalpia de solução, que é um conceito de termodinâmica química usado para quantificar o calor envolvido num processo de dissolução a pressão constante. Para isso, vamos lembrar a definição geral de variação de entalpia e depois aplicá-la ao caso da dissolução de um soluto em um solvente.

Passo 2

Em termodinâmica, a variação de entalpia de um processo a pressão constante é definida por
De<a H = Hfinal - Hinicial,
onde H é a entalpia do sistema. No caso de dissolução, o sistema inicial é formado pelo soluto puro mais o solvente puro, e o sistema final é a solução resultante.

Passo 3

Aplicando esse conceito ao processo de dissolução de um mol de soluto em uma quantidade suficiente de solvente (até diluição infinita) a temperatura e pressão constantes, definimos a entalpia de solução como
De<asolH = H(solução) - l[H(solvente) + H(soluto)r] çã
Se De<asolH<0, o processo é exotérmico; se De<asolH>0, é endotérmico.

Resposta

A entalpia de solução, De<asolH, é a variação de entalpia do sistema ao dissolver um mol de soluto em um solvente (até diluição infinita) a pressão e temperatura constantes, dada por
De<asolH = H(solução) - l[H(solvente) + H(soluto)r] çã

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