Defina:
a) entalpia de hidratação;
a) entalpia de hidratação;
Passo 1
Estamos estudando termodinâmica de soluções iônicas, em que um íon gasoso se mistura à água formando solução aquosa. Para isso precisamos do conceito de entalpia (
) e de variação de entalpia a pressão constante (
) aplicada ao processo de solvatacão (hidratação) de íons.
Passo 2
Descrevemos o processo geral de hidratação de um cátion
(o mesmo vale para ânions) pela reação
Nesse processo as moléculas de água se organizam em conchas de solvatacão ao redor do íon, liberando ou absorvendo calor.
Passo 3
Definimos a entalpia de hidratação (
) como a variação de entalpia padrão desse processo, em que se considera a pressão constante e a concentração infinitamente diluída. Matematicamente, para 1 mol de íons gasosos:
Em geral
é negativo (exotérmico), pois a atração entre íon e moléculas de água libera energia.
Resposta
Entalpia de hidratação é a variação de entalpia a pressão constante associada ao processo em que 1 mol de íons gasosos se solvatam por moléculas de água, passando ao estado aquoso. Essa grandeza é indicada por
e, em geral, tem valor negativo, pois a formação de ligações íon–dipolo libera calor.