Defina:
a) entalpia de hidratação;

Passo 1

Estamos estudando termodinâmica de soluções iônicas, em que um íon gasoso se mistura à água formando solução aquosa. Para isso precisamos do conceito de entalpia ( H) e de variação de entalpia a pressão constante ( De<a H) aplicada ao processo de solvatacão (hidratação) de íons.

Passo 2

Descrevemos o processo geral de hidratação de um cátion M^z+ (o mesmo vale para ânions) pela reação
M^z+(g) ;+; n,H2O(l);longrightarrow;[M(H2O)n]^z+(aq)
Nesse processo as moléculas de água se organizam em conchas de solvatacão ao redor do íon, liberando ou absorvendo calor.

Passo 3

Definimos a entalpia de hidratação ( De<a Hhid) como a variação de entalpia padrão desse processo, em que se considera a pressão constante e a concentração infinitamente diluída. Matematicamente, para 1 mol de íons gasosos:
De<a Hhid ;=; Hl([M(H2O)n]^z+,,aqr);-;Hl(M^z+,,gr);-;n,Hl(H2O,,lr)
Em geral De<a Hhid é negativo (exotérmico), pois a atração entre íon e moléculas de água libera energia.

Resposta

Entalpia de hidratação é a variação de entalpia a pressão constante associada ao processo em que 1 mol de íons gasosos se solvatam por moléculas de água, passando ao estado aquoso. Essa grandeza é indicada por De<a Hhid e, em geral, tem valor negativo, pois a formação de ligações íon–dipolo libera calor.

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