Defina energia de ionização. Quais dos átomos tem maior energia de ionização. Justifique.
As ou Sb

Passo 1

O enunciado pede para definir o que é energia de ionização e, em seguida, comparar os átomos \mathrm{As} e \mathrm{Sb} para saber qual deles apresenta maior energia de ionização, usando conceitos de periodicidade.

Passo 2

A energia de ionização ( \mathrm{IE}) é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso. Em termos de reação, temos:
\mathrm{X}(g) \to \mathrm{X}^+(g) + e^-.
Quanto maior for a atração entre o núcleo e o elétron mais externo, maior será a \mathrm{IE}.

Passo 3

Na tabela periódica, a \mathrm{IE} tende a aumentar ao longo de um período (devido ao aumento da carga nuclear efetiva) e a diminuir ao descer em um mesmo grupo (por causa do aumento do raio atômico e da blindagem eletrônica).

Passo 4

Os elementos \mathrm{As} e \mathrm{Sb} estão ambos no grupo 15, mas \mathrm{As} encontra-se acima de \mathrm{Sb}. Descendo o grupo, o raio atômico aumenta e há mais blindagem, o que reduz a força de atração sobre o elétron externo. Logo,
\mathrm{IE}(\mathrm{As}) > \mathrm{IE}(\mathrm{Sb}).

Resposta

\mathrm{As} possui maior energia de ionização.

Exercícios relacionados