Defina energia de ionização. Quais dos átomos tem maior energia de ionização. Justifique.
As ou Sb
As ou Sb
Passo 1
O enunciado pede para definir o que é energia de ionização e, em seguida, comparar os átomos
e
para saber qual deles apresenta maior energia de ionização, usando conceitos de periodicidade.
Passo 2
A energia de ionização (
) é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso. Em termos de reação, temos:
Quanto maior for a atração entre o núcleo e o elétron mais externo, maior será a
.
Passo 3
Na tabela periódica, a
tende a aumentar ao longo de um período (devido ao aumento da carga nuclear efetiva) e a diminuir ao descer em um mesmo grupo (por causa do aumento do raio atômico e da blindagem eletrônica).
Passo 4
Os elementos
e
estão ambos no grupo 15, mas
encontra-se acima de
. Descendo o grupo, o raio atômico aumenta e há mais blindagem, o que reduz a força de atração sobre o elétron externo. Logo,