Defina e faça a distinção entre ordem de reação e molecularidade.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente definir ordem de reação e molecularidade, além de mostrar a diferença entre elas. Isso está dentro do conteúdo de Cinemática Química, que estuda as velocidades das reações químicas. Para resolver, precisamos entender o que cada termo significa e como eles se diferenciam.

Passo 2

Vamos começar definindo ordem de reação. A ordem de uma reação refere-se à potência a que a concentração dos reagentes é elevada na equação da velocidade. Em outras palavras, indica como a concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. A ordem pode ser inteira, fracionária ou até zero.

Passo 3

Agora, vamos definir molecularidade. Molecularidade é o número de moléculas de reagentes que colidem simultaneamente em uma etapa elementar da reação. Ela sempre é um número inteiro positivo, já que não dá para ter uma fração de molécula colidindo. Os tipos principais são unimolecular (uma molécula), bimolecular (duas moléculas) e termolecular (três moléculas).

Passo 4

Vamos diferenciar agora os dois conceitos. A molecularidade está relacionada às etapas elementares da reação e depende do mecanismo real da reação. Já a ordem de reação é uma expressão empírica obtida a partir de dados experimentais e não necessariamente corresponde à molecularidade. Além disso, a ordem de reação pode ser diferente para cada reagente, enquanto a molecularidade se refere ao número total de moléculas que participam na etapa elementar.

Passo 5

Por fim, é importante notar que nem toda reação que é alta em ordem de reação tem alta molecularidade e vice-versa. A ordem de reação pode ser ajustada por fatores como intermediários no mecanismo, o que não afeta diretamente a molecularidade.

Resposta

Ordem de reação é a potência a que as concentrações dos reagentes são elevadas na expressão da velocidade da reação, indicando como essas concentrações influenciam a velocidade. Molecularidade é o número de moléculas que colidem simultaneamente em uma etapa elementar da reação. A principal diferença é que a ordem de reação é determinada experimentalmente e pode envolver diferentes reagentes em diferentes ordens, enquanto a molecularidade está relacionada ao mecanismo real da reação e sempre é um número inteiro referente ao número de moléculas envolvidas na colisão.

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