Defina raio atômico e a diferença entre raio atômico e raio iônico. Cite quais são os elementos de maior e menor raio atômico na Tabela Periódica.
Passo 1
Beleza, aqui o que o exercício pede é: “Defina raio atômico, explique a diferença entre raio atômico e raio iônico, e diga quais são os elementos com maior e menor raio atômico na Tabela Periódica.”
Matéria: estrutura atômica e tendências periódicas.
O que vamos usar: definição de raio atômico, como se mede, conceito de raio iônico (cátion vs ânion) e a regra de tendências (pra identificar o maior e menor).
Matéria: estrutura atômica e tendências periódicas.
O que vamos usar: definição de raio atômico, como se mede, conceito de raio iônico (cátion vs ânion) e a regra de tendências (pra identificar o maior e menor).
Passo 2
Definição de raio atômico
– Raio atômico é basicamente o “tamanho” do átomo. Como não dá pra ver o limite exato onde o átomo termina, a gente adota o seguinte truque: pega um gás diatômico (como H₂ ou Cl₂), mede a distância entre os núcleos dos dois átomos ligados, e define
– Raio atômico é basicamente o “tamanho” do átomo. Como não dá pra ver o limite exato onde o átomo termina, a gente adota o seguinte truque: pega um gás diatômico (como H₂ ou Cl₂), mede a distância
Isso é chamado de raio covalente. Tem também outras definições (metálico, de van der Waals), mas o princípio é sempre “metade da distância entre núcleos”.
Passo 3
Definição de raio iônico e diferença
– Quando um átomo ganha ou perde elétrons, vira íon.
• Se perde elétrons vira cátion ( etc.), e o raio fica menor porque sobem menos elétrons e a atração do núcleo “puxa” mais forte.
• Se ganha elétrons vira ânion ( etc.), e o raio fica maior porque tem mais elétrons e a repulsão eletrônica “espalha” mais.
Logo, raio iônico ≠ raio atômico: um é medido para o átomo neutro e outro para o íon, e sempre causa mudança de tamanho.
– Quando um átomo ganha ou perde elétrons, vira íon.
• Se perde elétrons vira cátion (
• Se ganha elétrons vira ânion (
Logo, raio iônico ≠ raio atômico: um é medido para o átomo neutro e outro para o íon, e sempre causa mudança de tamanho.
Passo 4
Tendências periódicas e exemplos
– Descendo um grupo (coluna) da tabela, o raio atômico cresce (mais camadas eletrônicas).
– Indo da esquerda pra direita num período, o raio diminui (mais prótons atraindo os mesmos elétrons).
Então:
• Menor raio atômico: Hélio (He) – cima à direita, poucas camadas e muitos prótons atraindo forte.
• Maior raio atômico: Francio (Fr) – baixo à esquerda, muitas camadas e atração mais fraca.
– Descendo um grupo (coluna) da tabela, o raio atômico cresce (mais camadas eletrônicas).
– Indo da esquerda pra direita num período, o raio diminui (mais prótons atraindo os mesmos elétrons).
Então:
• Menor raio atômico: Hélio (He) – cima à direita, poucas camadas e muitos prótons atraindo forte.
• Maior raio atômico: Francio (Fr) – baixo à esquerda, muitas camadas e atração mais fraca.
Resposta
O raio atômico é metade da distância entre núcleos de átomos iguais ligados; o raio iônico é o tamanho do íon (cátion fica menor, ânion fica maior). Na Tabela Periódica o menor raio atômico é do Hélio (He) e o maior é do Francio (Fr).