Defina o que são complexos e compostos de coordenação.

Passo 1

O que o enunciado pede: definir claramente o que são “complexos” e o que são “compostos de coordenação”.
Informações dadas: nenhuma outra — só a solicitação das definições.

Passo 2

O que compõe a ideia central (vocabular básico, sem definir ainda): os termos recorrentes que aparecerão nas definições são “átomo/íon central”, “ligante” e “ligações coordenadas”. Vou explicar cada um de forma simples.
Átomo/íon central: é tipicamente um metal (por exemplo ferro, cobre, níquel) que tem orbitais vazios ou parcialmente preenchidos e pode aceitar pares de elétrons. Em fórmulas isso aparece como um símbolo do metal, por exemplo \mathrm{Fe}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Co}.
Ligante: é uma espécie química (íon ou molécula) que doa um par de elétrons para o metal formando a ligação coordenada. Exemplos:
  • ânions simples: \mathrm{Cl^-}, \mathrm{CN^-};
  • moléculas neutras: \mathrm{NH_3}, \mathrm{H_2O};
  • ligantes polidentados: \mathrm{en} (etilenodiamina, doa dois pares), \mathrm{EDTA^{4-}} (doa vários pares).
    Dizemos “monodentado” se o ligante doa um par, “bidentado” se doa dois pares, “hexadentado” se doa seis pares, etc.
Ligação coordenada (ou ligação dativa): é uma ligação em que o par de elétrons que forma a ligação vem do ligante (base de Lewis) e é aceito pelo metal (ácido de Lewis). Não é uma ligação “mágica” diferente da covalente — é uma covalente em que ambos os elétrons vieram do mesmo átomo (o ligante).
Coordenação e número de coordenação: o número de coordenação é a quantidade de ligações entre o metal e ligantes (ou seja, quantos pontos de ligação o metal tem). Exemplos típicos:
  • número de coordenação 6 → geometria octaédrica (ex.: \mathrm{[Fe(H_2O)_6]^{2+}});
  • número de coordenação 4 → geometria tetraédrica (ex.: \mathrm{Ni(CO)_4}) ou quadrado planar (ex.: muitos complexos de \mathrm{Pt(II)}).

Passo 3

Como se escrevem e identificam na fórmula: o “complexo” costuma ser escrito entre colchetes para separar a parte ligada ao metal dos contra-íons. Exemplos:
  • cátion complexo: \mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}};
  • ânion complexo: \mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}.
    Se houver contra-íons formando o composto iônico completo, escrevemos eles fora dos colchetes, por exemplo \mathrm{[Co(NH_3)_6]Cl_3}.
Agora: definição técnica e direta — o que é um “complexo”.
Complexo (ou íon complexo) é a entidade formada por um átomo ou íon central ligado a um conjunto de ligantes por ligações coordenadas; costuma aparecer como uma espécie isolada que pode ter carga elétrica (por exemplo \mathrm{[Cu(NH_3)_4]^{2+}}). O complexo inclui somente o metal e os ligantes ligados a ele (em geral escrito entre colchetes).

Passo 4

Definição de “composto de coordenação” e distinção prática.
Composto de coordenação é o material químico completo que contém um complexo (ou complexos) e, quando necessário, os contra-íons que equilibram a carga — ou seja, o composto inteiro isolável. Exemplos:
  • \mathrm{[Co(NH_3)_6]Cl_3} é um composto de coordenação que contém o complexo \mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}} e três \mathrm{Cl^-} como contra-íons.
  • \mathrm{K_4[Fe(CN)_6]} é um composto de coordenação que contém o ânion complexo \mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}} e contra-íons \mathrm{K^+}.

Passo 5

Como usar isso na prática (dicas rápidas para prova):
  • ao ver uma fórmula com colchetes, identifique o que está dentro como “complexo” (metal + ligantes);
  • calcule estado de oxidação do metal somando cargas conhecidas dos ligantes e da carga total do complexo; por exemplo, em \mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}} cada \mathrm{CN^-} tem carga -1, então o ferro tem oxidação +2 porque x+6(-1)=-4 \Rightarrow x=+2;
  • o “composto de coordenação” é a fórmula completa incluindo contra-íons (se houver); por exemplo \mathrm{[Co(NH_3)_6]Cl_3} → complexo \mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}} + contra-íons \mathrm{Cl^-}.
Breve menção a consequências úteis (para contextualizar): complexes têm propriedades importantes como cores e magnetismo que dependem de como os ligantes afetam os orbitais d do metal (conceito que aparece em modelos como a Teoria do Campo Cristalino). Ligantes multidentados formam quelatos, que costumam tornar o complexo mais estável (efeito quelante).

Resposta

Complexo: entidade formada por um átomo ou íon central (tipicamente um metal) ligado a ligantes por ligações coordenadas; costuma ser representado entre colchetes, podendo ter carga elétrica (por exemplo \mathrm{[Cu(NH_3)_4]^{2+}}).
Composto de coordenação: a substância completa isolável que contém um complexo e, quando necessário, os contra-íons que equilibram a carga (por exemplo \mathrm{[Co(NH_3)_6]Cl_3}, que contém o complexo \mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}} e três \mathrm{Cl^-}).

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