Escreva a formula correta para os seguintes compostos de coordenação:
Tetracianoplatinato(II)

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula correta para o composto de coordenação Tetracianoplatinato(II)”. Informações explícitas dadas no nome:
  • “Tetraciano” indica presença de quatro ligantes ciano.
  • “ciano” é o ligante \mathrm{CN}.
  • “platinato” indica que o metal central é o platina (símbolo \mathrm{Pt}) e que o complexo é um ânion (terminação “-ato” usada quando o complexo é negativo).
  • (\mathrm{II}) indica que o átomo de platina está no estado de oxidação +2.

Passo 2

Entender o ligante “ciano”: o ligand \mathrm{CN} quando ligado em compostos iônicos é o ânion cianeto com carga \mathrm{CN}^-. Isso significa que cada ligante “ciano” contribui com carga -1 ao redor do metal. Vou anotar isso em TeX:
\mathrm{CN}^-\quad(\text{cada ligante ciano tem carga }-1).

Passo 3

Entender o metal e a indicação (\mathrm{II}): a notação (\mathrm{II}) significa que o número de oxidação do platina no complexo é +2. Escrevo isso como:
\mathrm{Pt}^{2+}.

Passo 4

Agora somar as contribuições de carga para saber a carga total do íon complexo. Há quatro ligantes \mathrm{CN}^-, cada um com carga -1. A soma das cargas dos ligantes é:
4\cdot(-1) = -4.
Somando com a carga do metal:
(+2) + (-4) = -2.
Portanto, o íon complexo tem carga total -2.

Passo 5

Montar a fórmula do íon complexo com a notação habitual (colchetes para o complexo e expoente para a carga):
[\mathrm{Pt(CN)_4}]^{2-}.
Esse é o anião tetracianoplatinato(II).

Passo 6

Observação prática (útil na prova): se o enunciado pedisse a sal neutro correspondente, bastaria adicionar contra‑íons de carga +1 em número suficiente. Por exemplo, o sal de potássio seria escrito como
\mathrm{K_2[Pt(CN)_4]},
pois duas cargas +1 de \mathrm{K}^+ neutralizam a carga -2 do complexo.

Resposta

[\mathrm{Pt(CN)_4}]^{2-}

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