3- Defina solubilidade e explique como a temperatura influencia a capacidade de dissolução de uma substância.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o conceito de solubilidade e, em seguida, explicarmos como a variação de temperatura altera a capacidade de dissolver uma substância. O conteúdo envolve equilíbrio de dissolução e princípios termodinâmicos (entalpia de solução e o Princípio de Le Chatelier).

Passo 2

Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em uma certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura e pressão, para formar uma solução saturada. Em termos de equilíbrio químico, para um sal genérico
\text{Sólido}\;(s)\;\rightleftharpoons\;\text{Íons}\;(aq)óÍ
a solubilidade define a concentração máxima desses íons em solução antes de ocorrer precipitação.

Passo 3

A dissolução de um soluto envolve uma variação de entalpia de solução, \Delta H_{\text{sol}}. Pelo Princípio de Le Chatelier, se a dissolução for endotérmica \Delta H_{\text{sol}}>0, o aquecimento favorece o processo e aumenta a solubilidade. Se for exotérmica \Delta H_{\text{sol}}<0, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa, diminuindo a solubilidade.

Passo 4

Em geral, sólidos em líquidos apresentam solubilidade que cresce com a temperatura (ex.: \text{KNO}_3); já gases em líquidos normalmente têm solubilidade que decresce ao elevar a temperatura, pois sua dissolução é exotérmica (ex.: \text{CO}_2 em água).

Resposta

Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em dado solvente até atingir a saturação, em condições fixas de temperatura e pressão. A temperatura afeta a solubilidade conforme a entalpia de solução \Delta H_{\text{sol}}: se a dissolução for endotérmica, solubilidade aumenta com a temperatura; se for exotérmica, solubilidade diminui ao aquecer.

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