Defina:
Tensão estérica

Passo 1

Beleza, o enunciado está pedindo para a gente definir “tensão estérica”. Isso faz parte da Química Orgânica, mais precisamente do estudo das forças que atuam quando átomos ou grupos ficam muito próximos. Para resolver, a gente vai precisar entender o que são raios de van der Waals, como a sobreposição de nuvens eletrônicas gera repulsão e quais tipos de tensão entram no pacote de “tensão estérica”.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são raios de van der Waals. Cada átomo tem uma “bagunça” de elétrons em volta, e o raio de van der Waals é basicamente o quão longe essa bagunça se estende. Quando dois átomos chegam mais perto do que a soma dos seus raios de van der Waals, as nuvens eletrônicas começam a se “chocar” e geram uma força de repulsão. É justamente essa repulsão extra que a gente chama de tensão estérica.

Passo 3

A teoria por trás disso é simples:
  1. A nuvem eletrônica de um átomo repele a de outro quando muito próximas (princípio de exclusão de Pauli ajuda a explicar por que não podem ocupar o mesmo espaço).
  2. Essa repulsão aumenta a energia do sistema, deixando a molécula menos estável.
  3. Quanto maior a sobreposição, maior a tensão.
Então, tensão estérica = energia extra resultante da repulsão não desejada entre átomos ou grupos que “esbarram” além do limite dos seus raios de van der Waals.

Passo 4

Existem vários tipos de tensão relacionados, mas todos caem sob o guarda-chuva estérico:
  • Tensão de angulação (quando os ângulos ficam fora do ideal, tipo 109,5° no tetraédrico)
  • Tensão torsional (quando ligações rotacionam e hidrogênios ou grupos se eclipsam)
  • Tensão de desvanecimento (quando grupos grandes ficam muito juntos sem ligação direta)
É importante destacar que essas são subdivisões da ideia geral de “força de repulsão por aproximação excessiva”.

Resposta

Tensão estérica é a energia adicional que surge quando átomos ou grupos em uma molécula se aproximam além dos seus raios de van der Waals, causando repulsão entre nuvens eletrônicas e, assim, diminuindo a estabilidade da molécula.

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