3.9 Defina o termo “mol”. Qual é a unidade respectiva? O que o mol tem em comum com o par, a dúzia e a grosa? O que representa o número de Avogadro?

Passo 1

O enunciado pede quatro coisas: (1) definir o termo “mol”, (2) indicar sua unidade no SI, (3) explicar o que ele tem em comum com o par, a dúzia e a grosa, e (4) dizer o que representa o número de Avogadro. Para isso, vamos recorrer ao conceito de quantidade de substância e à definição de unidades de contagem em química.

Passo 2

O mol é definido como a unidade de quantidade de substância no Sistema Internacional. Ele corresponde à quantidade de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) igual ao número de átomos contidos em 12 gramas de carbono-12 puro. Em outras palavras, um mol é o “pacote” que reúne um certo número fixo de partículas.

Passo 3

A unidade respectiva do mol é simplesmente o símbolo \text{mol}
Assim como o par conta duas unidades, a dúzia conta doze e a grosa conta cento e quarenta e quatro, o mol conta um número fixo de entidades elementares. Todos eles são “unidades de contagem” convenientes para agrupar objetos idênticos.

Passo 4

O número de Avogadro, geralmente denotado por N_A, é justamente a constante que diz quantas entidades estão em um mol. Seu valor aceito é
N_A = 6,022\times10^{23}
Logo, um mol contém exatamente 6,022\times10^{23} entidades elementares.

Resposta

(a) Um mol é a unidade de quantidade de substância que agrupa um número fixo de entidades elementares, definido a partir de 12 g de carbono-12.
(b) A unidade do mol no SI é o “mol”.
(c) Assim como o par (2 unidades), a dúzia (12 unidades) e a grosa (144 unidades), o mol é uma unidade de contagem que facilita trabalhar com grandes quantidades de partículas.
(d) O número de Avogadro N_A representa a quantidade de entidades elementares em um mol, isto é, 6,022\times10^{23} partículas.

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