Defina os termos ânodo, cátodo, força eletromotriz, potencial padrão de redução.
Passo 1
O enunciado pede para definirmos quatro conceitos básicos de eletroquímica: ânodo, cátodo, força eletromotriz e potencial padrão de redução. Para isso, vamos recorrer à ideia de reações de oxirredução, eletrodos e condições padrão.
Passo 2
Ânodo é o eletrodo onde ocorre oxidação, ou seja, perda de elétrons. Em uma célula galvânica o ânodo é o pólo negativo (fonte de elétrons) e em uma célula eletrolítica é o pólo positivo.
Passo 3
Cátodo é o eletrodo onde ocorre redução, ou seja, ganho de elétrons. Em uma célula galvânica o cátodo é o pólo positivo (onde os elétrons são consumidos) e em uma célula eletrolítica é o pólo negativo.
Passo 4
Força eletromotriz, geralmente indicada por
, é a diferença de potencial entre o cátodo e o ânodo quando não há corrente passando pela célula. Matematicamente,
e representa a tensão máxima que a célula pode fornecer.
Passo 5
Potencial padrão de redução, indicado por
, é o potencial de eletrodo medido sob condições padrão (
C,
atm para gases e concentração
mol
para íons) em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (
V). Ele quantifica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida).
Resposta
ânodo: eletrodo onde ocorre oxidação (perda de elétrons); é o negativo em célula galvânica e positivo em célula eletrolítica.
cátodo: eletrodo onde ocorre redução (ganho de elétrons); é o positivo em célula galvânica e negativo em célula eletrolítica.
força eletromotriz: diferença de potencial máxima da célula sem corrente, .
potencial padrão de redução: , potencial de eletrodo em condições padrão, medido versus eletrodo de hidrogênio.
cátodo: eletrodo onde ocorre redução (ganho de elétrons); é o positivo em célula galvânica e negativo em célula eletrolítica.
força eletromotriz: diferença de potencial máxima da célula sem corrente,
potencial padrão de redução: