Defina os termos ânodo, cátodo, força eletromotriz, potencial padrão de redução.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos quatro conceitos básicos de eletroquímica: ânodo, cátodo, força eletromotriz e potencial padrão de redução. Para isso, vamos recorrer à ideia de reações de oxirredução, eletrodos e condições padrão.

Passo 2

Ânodo é o eletrodo onde ocorre oxidação, ou seja, perda de elétrons. Em uma célula galvânica o ânodo é o pólo negativo (fonte de elétrons) e em uma célula eletrolítica é o pólo positivo.

Passo 3

Cátodo é o eletrodo onde ocorre redução, ou seja, ganho de elétrons. Em uma célula galvânica o cátodo é o pólo positivo (onde os elétrons são consumidos) e em uma célula eletrolítica é o pólo negativo.

Passo 4

Força eletromotriz, geralmente indicada por \mathcal{E}_{\mathrm{cel}}, é a diferença de potencial entre o cátodo e o ânodo quando não há corrente passando pela célula. Matematicamente,
\mathcal{E}_{\mathrm{cel}} = E_{\mathrm{cátodo}} - E_{\mathrm{ânodo}}áâ
e representa a tensão máxima que a célula pode fornecer.

Passo 5

Potencial padrão de redução, indicado por \displaystyle E^\circ_{\mathrm{red}}, é o potencial de eletrodo medido sob condições padrão ( 25\circC, 1 atm para gases e concentração 1 mol \cdot L^{-} ^{1} para íons) em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio ( E^\circ = 0 V). Ele quantifica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida).

Resposta

ânodo: eletrodo onde ocorre oxidação (perda de elétrons); é o negativo em célula galvânica e positivo em célula eletrolítica.
cátodo: eletrodo onde ocorre redução (ganho de elétrons); é o positivo em célula galvânica e negativo em célula eletrolítica.
força eletromotriz: diferença de potencial máxima da célula sem corrente, \mathcal{E}_{\mathrm{cel}} = E_{\mathrm{cátodo}} - E_{\mathrm{ânodo}}áâ.
potencial padrão de redução: \displaystyle E^\circ_{\mathrm{red}}, potencial de eletrodo em condições padrão, medido versus eletrodo de hidrogênio.

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