Questão 32. Qual a massa (em kg) de sulfato de sódio obtida quando
de hidróxido de sódio com
de pureza são tratados com excesso de ácido sulfúrico? Considere que a reação ocorra com um rendimento de
. (Massa = 16,42 kg)
Passo 1
Resumindo o enunciado, temos
de hidróxido de sódio impuro com pureza de
, que reage em excesso de ácido sulfúrico de acordo com a reação
O conteúdo é estequiometria de reações e cálculo de rendimento. Vamos: (a) determinar a massa de NaOH puro, (b) converter em mols e achar a massa teórica de N
S
, (c) aplicar o rendimento de
%.
Passo 2
Massa de NaOH puro
Em gramas isso vale
Passo 3
Número de mols de NaOH
a massa molar de NaOH é , logo
a massa molar de NaOH é
Pela estequiometria
, então
Passo 4
Massa teórica de N
S
a massa molar de N S
é
a massa molar de N
logo
Passo 5
Aplicando rendimento de
(
), a massa real de N
S
é
Resposta
A massa de sulfato de sódio obtida é aproximadamente
.