Defina os termos:
d) Solução diluída;

Passo 1

O que o enunciado pede: definir claramente o termo “Solução diluída”.
Informações dadas: apenas a palavra a ser definida. Não há valores numéricos ou contexto específico; portanto a definição deve cobrir o sentido conceitual e também indicar como reconhecer/quantificar uma solução diluída na prática.

Passo 2

Definição conceitual básica (sem fórmulas ainda).
Uma “solução diluída” é uma solução na qual a quantidade de soluto é pequena em relação à quantidade de solvente. Em outras palavras, a presença do soluto altera pouco as propriedades da mistura: a composição é dominada pelo solvente e o soluto está em baixa concentração. Isso é uma definição relativa — “pouco” depende do contexto (química analítica, físico-química, biologia, etc.).

Passo 3

Como quantificamos “pouco” — medidas comuns de concentração. Vou mostrar as grandezas mais usadas para dizer se uma solução é diluída, com as fórmulas e o que significam:
  • Molaridade M: é o número de mols de soluto por litro de solução. M=\frac{n_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}}çãonde n_{\text{soluto}} é o número de mols do soluto e V_{\text{solução}}çã é o volume da solução em litros.
  • Molalidade m: mols de soluto por quilograma de solvente. m=\frac{n_{\text{soluto}}}{m_{\text{solvente}}}onde m_{\text{solvente}} é a massa do solvente em quilogramas.
  • Fração molar x: razão entre o número de mols do componente e o número total de mols. Para o soluto: x_{\text{soluto}}=\frac{n_{\text{soluto}}}{n_{\text{soluto}}+n_{\text{solvente}}}.
  • Porcentagem em massa e partes por milhão (ppm): úteis em aplicações práticas: \%\\ \text{(m/m)}=\frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa da solução}}\times100, \qquad \text{ppm}=\frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa da solução}}\times10^{6}.çãçã

Passo 4

Critério prático: quando chamamos algo de “diluído” em termos dessas grandezas?
  • Não existe um limite universal e rígido; entretanto, em muitos contextos de laboratório uma solução com M menor que cerca de 0,1\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} costuma ser considerada diluída em relação a soluções concentradas (por exemplo 1\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} ou mais).
  • Em química analítica, concentrações em ppm ou ppb indicam soluções extremamente diluídas.
  • Em termos de fração molar, se x_{\text{soluto}}\ll1 (por exemplo x_{\text{soluto}}<0,01), a solução é claramente diluída.
Dica para prova: nunca invente um limite absoluto; explique que é relativo e, se o enunciado pedir, use o critério numérico que fizer sentido para o contexto dado.

Passo 5

Consequências físico-químicas de diluição (por que importa saber se é diluída):
  • Aproximação de soluções ideais: quando a fração molar do soluto é pequena, muitas propriedades se aproximam do comportamento ideal (por exemplo, a lei de Raoult para o solvente pode ser aproximada linearmente).
  • Coligativas: propriedades como abaixamento do ponto de congelamento, elevação do ponto de ebulição, pressão osmótica e abaixamento de pressão de vapor dependem da quantidade de partículas do soluto; em soluções diluídas a relação entre a propriedade coligativa e a concentração é aproximadamente linear. Por exemplo, pressão osmótica para soluções diluídas de soluto não volátil e ideal: \Pi = c\,R\,Tonde \Pi é a pressão osmótica, c é a concentração em mol L^{-1}, R é a constante dos gases e T a temperatura absoluta. Essa fórmula vale bem quando a solução é diluída.

Passo 6

Exemplo simples e concreto (para fixar):
  • Comparar duas soluções de NaCl: uma com 0,01\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} e outra com 1\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. A primeira tem muito menos íons por litro e é chamada de diluída; a segunda é claramente concentrada. Escrito em TeX: M_1=0,01\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\quad(\text{diluída}),\qquad M_2=1,0\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\quad(\text{concentrada}).í
  • Exemplo em ppm: água potável com 10\\ \text{ppm} de um íon significa 10 partes do íon por 10^{6} partes de solução — é extremamente diluído.

Passo 7

Como identificar/preparar em prova:
  • Se a questão pede “é diluído?” procure a concentração dada: compare com valores típicos ou verifique se a fração molar é muito pequena.
  • Para preparar uma solução diluída a partir de uma concentrada, usa-se diluição: M_1 V_1 = M_2 V_2,onde índices 1 e 2 indicam antes e depois da diluição. Essa é uma fórmula útil que aparece muito em provas quando pedem volumes a separar.

Passo 8

Erros comuns e dicas finais:
  • Erro: confundir “diluído” com “insignificante”. Mesmo soluções diluídas podem ter efeitos importantes (ex.: toxinas em ppm).
  • Dica: sempre explicite a escala (molaridade, ppm, fração molar) ao dizer que algo é diluído. Em prova, justifique com números ou com a expressão x_{\text{soluto}}\ll1.

Resposta

Solução diluída: solução em que a quantidade de soluto é pequena em relação à do solvente, de modo que a fração molar do soluto é muito menor que 1 e as propriedades da mistura são pouco alteradas pelo soluto (critério quantitativo depende do contexto; por exemplo, M\ll1\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} ou x_{\text{soluto}}\ll1).

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