Calcule a molaridade para cada uma das seguintes soluções:
1,00 \mathrm{~g} de NaCl dissolvido em 1,00 litro de solução;

Passo 1

O enunciado pede para calcular a molaridade da solução. As informações dadas são:
  • massa do soluto: 1,00\\ \mathrm{g} de NaCl;
  • volume da solução: 1,00\\ \mathrm{L}.

Passo 2

O que é molaridade e qual fórmula usar. Molaridade ( M) é a quantidade de mols do soluto por litro de solução. A definição matemática é:
M=\frac{n}{V},
onde:
  • M é a molaridade em \mathrm{mol\,L^{-1}};
  • n é o número de mols do soluto (em \mathrm{mol});
  • V é o volume da solução (em \mathrm{L}).
Para aplicar essa fórmula preciso primeiro transformar a massa de NaCl em mols usando a relação
n=\frac{m}{M_{\text{mol}}},
onde:
  • m é a massa do soluto (em \mathrm{g});
  • M_{\text{mol}} é a massa molar (massa de 1 mol) do soluto (em \mathrm{g\,mol^{-1}}).
Vou ensinar como calcular M_{\text{mol}} para NaCl.

Passo 3

Cálculo da massa molar de NaCl. A massa molar de um composto é a soma das massas molares dos elementos que o compõem, multiplicadas pelos seus índices estequiométricos. Para NaCl:
  • massa atômica do sódio: \mathrm{Na}=22,99\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} (valor típico tabelado);
  • massa atômica do cloro: \mathrm{Cl}=35,45\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} (valor típico tabelado).
Somando:
M_{\text{mol}}(\text{NaCl})=22,99+35,45=58,44\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 4

Cálculo do número de mols de NaCl a partir da massa fornecida. Usando \;n=\dfrac{m}{M_{\text{mol}}}\;:
n=\frac{1,00\\ \mathrm{g}}{58,44\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}}=0,017113\ldots\\ \mathrm{mol}.
Explicando o cálculo: divide-se a massa dada pela massa de 1 mol para saber quantos mols estão presentes. O resultado numérico foi obtido dividindo 1{,}00 por 58{,}44.

Passo 5

Cálculo da molaridade e tratamento de algarismos significativos. Agora aplico M=\dfrac{n}{V} com V=1,00\\ \mathrm{L}:
M=\frac{0,017113\ldots\\ \mathrm{mol}}{1,00\\ \mathrm{L}}=0,017113\ldots\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.
Quanto aos algarismos significativos: a massa 1{,}00\\ \mathrm{g} tem 3 algarismos significativos e o volume 1{,}00\\ \mathrm{L} tem 3 também. Portanto o resultado final deve ser dado com 3 algarismos significativos:
M=0,0171\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.

Resposta

0,0171\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

Exercícios relacionados