A definição de átomo e molécula no século XIX já estava clara, logo, surgiu a necessidade de se representar moléculas e reações químicas. Neste sentido, explique o que é a atomicidade e coeficiente estequiométrico. Dê exemplos.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que o enunciado pede. A questão tá na parte de Química Geral, lá em estequiometria e representação de moléculas. Precisamos explicar duas coisas:
  1. O que é atomicidade (quantos átomos existem numa molécula)
  2. O que é coeficiente estequiométrico (o número na frente de cada substância numa equação química)
    E, claro, dar exemplos pra ficar mais claro.

Passo 2

Atomicidade
Teoria básica: a atomicidade é simplesmente “quantos átomos” formam uma única molécula de uma substância.
  • Se for uma molécula de um elemento simples, tipo oxigênio gasoso, ela é formada por 2 átomos de oxigênio, então dizemos que a atomicidade de O2 é 2.
  • Num caso de molécula com mais átomos, como o ozônio ( O3), a atomicidade é 3.
  • E dá até pra contar compostos: em CH4 (metano), você tem 1 átomo de carbono e 4 de hidrogênio, então a atomicidade total é 1 + 4 = 5.
    Resumo: basta olhar a fórmula molecular e somar os subscritos (ou o número de átomos do elemento, se for elemento simples).

Passo 3

Coeficiente estequiométrico
Teoria básica: numa equação química, o coeficiente estequiométrico é o número que colocamos na frente de cada espécie (molécula, átomo, íon) para equilibrar a reação e mostrar em que proporção elas reagem ou se formam.
Exemplo clássico da reação de formação de água:
2,H2 ;+; 1,O2 ;; 2,H2O
Aqui:
- O coeficiente de H2 é 2, ou seja, usamos 2 moléculas (ou 2 mols) de hidrogênio.
- O coeficiente de O2 é 1 (às vezes omitido, mas vale 1).
- O coeficiente de H2O é 2, ou seja, formamos 2 moléculas (ou mols) de água.
Esses números garantem que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta (princípio da conservação de massa).

Resposta

Atomicidade é o total de átomos em uma molécula (ex.: O2 → 2, O3 → 3, CH4 → 5).
Coeficiente estequiométrico é o número usado na frente das fórmulas em uma equação para indicar quantas unidades (moléculas ou mols) participam da reação (ex.: na reação 2,H2 + O2 2,H2O, os coeficientes são 2, 1 e 2, respectivamente).

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